【題目】A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大。已知B原子最外層有3個未成對電子,C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,E與C同主族,F-、D+、A+離子的半徑逐漸減小,化合物AF常溫下為氣體,G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子,N能層只有1個電子。
據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式____________;B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)_____________________
(2)A與C可形成1 8電子分子,其水溶液中滴人少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________
(3)某化合物由上述七種元素中的三種元素組成,為常見家用消毒劑的主要成分,其中化學(xué)鍵類型為______________;該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)________________________。
(4)0.3molG的低價氧化物能與____________molB的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)(設(shè)還原產(chǎn)物只有BO)。
(5)衛(wèi)星零射時可用B2A4為燃料,l mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒,生成B2和氣態(tài)A2C,放出534 kJ的熱量,l mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學(xué)方程式________________________。
【答案】ls22s22p63sl N>O>S 2H2O22H2O+O2↑ 離子鍵、(極性)共價鍵 ClO-+H2OHClO+ OH- 1.4 N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+ 2 H2O(1) ΔH= -622KJ/mol
【解析】
根據(jù)題意可知A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、S、Cl、Cu;
(1)第一電離能同周期從左到右為增大趨勢,從上到下依次減小,N為半充滿狀態(tài),反常,故有N>O>S。
(2)AC形成18電子物質(zhì),可以采用9+9,確定為H2O2,在三氯化鐵催化下發(fā)生分解,生成氧氣和水;
(3)由消毒劑可以對該物質(zhì)進(jìn)行猜測為NaClO,然后進(jìn)行相關(guān)的推斷;
(4)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+4H2O,故0.3mol反應(yīng),消耗HNO31.4mol;
(5)N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+ 2 H2O(g) ΔH= -534KJ/mol;
H2O(g)=H2O(l) ΔH= -44KJ/mol;根據(jù)蓋斯定律可以計算得到反應(yīng)熱,寫出熱化學(xué)方程式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等,處理該廢料的一種工藝如下圖所示:
回答下列問題:
(l) Li元素在元素周期表中的位置為____________,LiCoO2中Co的化合價是____。
(2)“堿浸”時Al溶解的離子方程式為________。
(3)“酸溶”時加入H2O2的目的是____,調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。
(4)“沉鈷”的離子方程式為________。
(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要_________。
(6)取CoC2O4固體4.41 g在空氣中加熱至300℃,得到鈷的氧化物2.41 g,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)
B.元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外電子排布式為 [Ar]4s24p2,屬于P區(qū)
C.HF晶體沸點(diǎn)高于HCl,是因?yàn)?/span> HCl共價鍵鍵能小于HF
D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液,溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示。下列分析正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn),pH = 2
B.b點(diǎn),c(CH3COO-) > c(NH4+)
C.c點(diǎn),pH可能大于7
D.a(chǎn)c段,溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移動的結(jié)果
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為0.1 molL-1的4種鈉鹽溶液pH如下:
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列說法中不正確的是
A. 四種溶液中,Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B. 向氯水中加入NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的濃度
C. NaHSO3溶液顯酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32-
D. 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH= -14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物,其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的
起始濃度 | c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)(mol·L-1) |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A.平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
B.平衡時,甲中混合物的顏色比乙中深
C.平衡時,甲、乙中熱量的變化值相等
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫下,l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA
B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA
C.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA
D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng),放出H2的分子數(shù)目為0.25NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池工作時,若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
B. 常溫下,將稀CH3COONa溶液加水稀釋后,n(H+)﹒n(OH-)不變
C. 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率
D. 反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。相同溫度下,在容積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡過程體系能量的變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量:32.8kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化:QkJ |
下列說法中,不正確的是( )
A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
C.平衡時,兩容器中CO2的濃度相等
D.容器①時CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率
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