Question

7．某溫度時(shí)，在5L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）生成物為Z；
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（3）2min時(shí)X的濃度為0.14mol/L；
（4）反應(yīng)從開始至2min末，用Y表示的反應(yīng)速率為v（Y）=0.01 mol/（L•min）；
（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了2min時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡是（填“是”或“否”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；
（2）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)2min末剩余的X的物質(zhì)的量，利用濃度定義計(jì)算；
（4）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
（5）根據(jù)平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變這一特征作判斷．

解答 解：（1）根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，故答案為：Z；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（3）2min末剩余的X的物質(zhì)的量為0.7mol，濃度為$\frac{0.7mol}{5L}$=0.14mol/L，故答案為：0.14mol/L；
（4）反應(yīng)開始至2 min時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.9mol=0.1mol，所以反應(yīng)速率V=$\frac{\frac{0.1mol}{5L}}{2min}$=0.01 mol/（L•min），故答案為：0.01 mol/（L•min）；
（5）根據(jù)圖象可知，當(dāng)在2mim時(shí)，反應(yīng)中各組份的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：是．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)，難度較小，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查．