9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為0.1NA時，陽極質(zhì)量減少為3.2g
B．0.5L1 mol•L-1NaHS溶液中，Na+和HS-離子數(shù)之和為NA
C．Na2O2和Na2S的固體混合物7.8g，其中Na+數(shù)為0.3NA
D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA

分析 A、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬；
B、HS-是酸式弱酸根，在溶液中既能電離又能水解；
C、Na2O2和Na2S摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成；
D、甲醛和甲酸甲酯的最簡式均為CH2O．

解答 解：A、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，故當電路中通過0.1NA個電子時，陽極上減輕的質(zhì)量小于3.2g，故A錯誤；
B、HS-是酸式弱酸根，在溶液中既能電離為硫離子又能水解為H2S，故Na+和HS-離子數(shù)之和小于NA，故B錯誤；
C、Na2O2和Na2S摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含0.2mol鈉離子即0.2NA個，故C錯誤；
D、甲醛和甲酸甲酯的最簡式均為CH2O，故3.0g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為n=$\frac{3.0g}{30g/mol}$=0.1mol，故含0.4mol原子即0.4NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=44kJ•mol-1
（1）試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（2）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．下表列出了某些
化學鍵的鍵能：
化學鍵H-HO=OO-H
鍵能
（kJ•mol-1）		436x463
請回答下列問題：
①如圖表示某反應的能量變化關系圖，此反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，其中△H=（C-D）kJ•mol-1（用含C和D的字母表示）；
②若此能量變化關系圖表示如下反應：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則B=926kJ•mol-1，x=496.4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．食醋（主要成分CH3COOH）、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：
弱酸CH3COOHH2CO3HNO2
電離常數(shù)K=1.8×10-5K=4.3×10-7
K=5.6×10-11		K=5.0×10-4
請回答下列問題：
（1）25℃時，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH-）10-3；
（2）常溫下，將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分別與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
①反應開始時，v（CH3COOH ）＜ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），說明HNO2 的酸性強，等物質(zhì)的量濃度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比較，HNO2 溶液的c（H+）大，與NaHCO3 溶液的反應速率較快；
②充分反應后．兩溶液中c（CH3COO-）＜ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25°C時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常溫下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量的稀鹽酸    b．加熱溶液   c．加水稀釋  d．加入少量冰醋酸
（5）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認為可能的原因是②③．
①因醋酸是弱酸，故反應可進行　②醋酸鉛是弱電解質(zhì)�、鄞姿徙U在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑
①該反應中物質(zhì)X應是Na2O，a與c的關系是a=2b+2c．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用作強氧化劑，且還原產(chǎn)物水解生成膠體
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題該溫度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將7.2gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應，生成的H2體積為2.016L，若向反應后的溶液中滴加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為多少？
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離，實驗過程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾
（2）寫出實驗過程中所用試劑為：試劑1BaCl2或Ba（NO3）2試劑2AgNO3加入試劑3過量的目的是除去過量的Ba2+、Ag+．
（3）恰當控制試劑4加入量的方法是測定溶液的PH值．
（4）若做固體D的焰色反應實驗，使用的鉑絲要用稀鹽酸洗滌并灼燒至原色后才能實驗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．用海帶提取碘單質(zhì)B．鋼鐵生銹
C．食用油的腐敗變酸D．蛋白質(zhì)鹽析

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，則反應速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a=b．
（2）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，則起始反應速率a=b．
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a＜b．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應速率：v（b）＞υ（d）v（a）＞υ（c）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）D．平均摩爾質(zhì)量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案