向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（　　）
A、NaOH
B、NH3?H2O
C、NaCl
D、MgCl2
考點：鎂、鋁的重要化合物,氨的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)有沉淀產(chǎn)生且不會消失解題，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點，結(jié)合各組中兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所生成沉淀的性質(zhì)做出正確判斷，特別要注意氫氧化鋁的兩性，只與強酸強堿反應(yīng)不與弱酸弱堿反應(yīng)．
解答： 解：A．將NaOH溶液逐滴滴入硫酸鋁溶液中，直至過量，先生成氫氧化鋁白色沉淀會繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)后沉淀消失，故A錯誤；
B．將NH3?H2O逐滴滴入硫酸鋁溶液中，直至過量，先生成氫氧化鋁白色沉淀，因為氫氧化鋁只與強堿反應(yīng)故不會溶解與NH3?H2O溶液，所以沉淀不消失，故B正確；
C．硫酸鋁與NaCl不反應(yīng)，無沉淀生成，故C錯誤；
D．硫酸鋁與氯化鎂不反應(yīng)，無沉淀生成，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氫氧化鋁的兩性，關(guān)鍵掌握氫氧化鋁只與強酸強堿反應(yīng)不與弱酸弱堿反應(yīng)，難度不大，掌握相關(guān)物質(zhì)間的變化規(guī)律是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA
B、1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、100mL0.2mol?L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0.02NA
D、電解精煉銅時，陽極減少6.4g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前半導(dǎo)體的生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅絲代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技的應(yīng)用上取得了新的突破，用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：
CuFeS2
O2
800℃
Cu2S
O2
△①
Cu2O
Cu2S
△②
Cu
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
假如上述各步都能完全反應(yīng)，1000t含雜質(zhì)8%的黃銅礦最多可得到含銅96%的粗銅質(zhì)量為
 

（2）基態(tài)銅原子的價電子排布式為
 
．硫、氧元素相比，第一電離能較大的是
 
．
（3）在反應(yīng)①、②中均有相同的氣體分子生成，該分子的中心原子的雜化類型是
 
；其立體結(jié)構(gòu)是
 
．
（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：

深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的化學(xué)鍵類型有共價鍵和配位鍵．向此溶液中加入乙醇后可觀察到析出深藍色的晶體，該晶體的化學(xué)式為
 
．
（5）氧化銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的邊長為acm．則該氧化物的密度為
 
g?cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.100mol?L-1的鹽酸滴定10ml 0.100mol?L-1的Na2CO3溶液．溶液pH值與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，已知室溫時飽和CO2的pH為3.9，0.05mol?L-1 NaHCO3的pH約為8.3，下列說法不正確的是（　　）
A、以酚酞為指示劑，溶液顏色發(fā)生突變時（b點），Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3
B、以甲基橙為指示劑，溶液顏色發(fā)生突變時，共消耗鹽酸20.00ml
C、溶液pH=7（c點），碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為NaCl
D、ce段對應(yīng)溶液中CO2與NaHCO3共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　　）
A、過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞，液體會變?yōu)榧t色
B、過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
C、碳酸鈉俗稱大蘇打，碳酸氫鈉俗稱蘇打
D、氧化鋁是冶煉金屬鋁的重要原料，也是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗儀器

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A是由C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物，其相對分子質(zhì)量為98，其核磁共振氫譜只有1個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3．G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．已知：
①                                   
 ②RCOOH
LiAIH4
 RCH2OH（其中R是烴基）
有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答以下問題：

（1）A中不含氧的官能團名稱是
 
；⑤的反應(yīng)類型是
 
；G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；G與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；
（3）E可在一定條件下通過
 
（填反應(yīng)類型）生成高分子化合物；E也可自身兩分子發(fā)生反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物，寫出這種環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
 
；
（5）有機物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

襄陽五中某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究金屬M與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2；       假設(shè)2：
 
．
【實驗設(shè)計】為了探究金屬M與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應(yīng)．

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后
 
，則證明裝置的氣密性良好．
（2）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象．反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯+2價．寫A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）若假設(shè)2正確，則可觀察到：F管中
 
；G干燥管里
 
．
【實驗反思】為了進一步探究金屬M成分和氣體組分，進行如下實驗：
稱取11.2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0.9g．
（4）為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液．稀釋燒瓶里溶液的操作方法：
 
．
（5）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去．如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，則氣體成分及物質(zhì)的量為
 
．試寫出燒瓶里發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．大量的溴用于制造感光材料和染料，化學(xué)試劑和醫(yī)學(xué)藥物等，家用藥箱中的必備藥品紅汞就是溴汞化合物．茫茫大海是溴的“故鄉(xiāng)”，早在19世紀(jì)初，法國化學(xué)家就發(fā)明了提取溴的空氣吹出法工藝，這個方法也是目前工業(yè)規(guī)模海水提滾的成熟方法．其工藝流程如下：

（1）步驟③中通入然空氣而不是直接通入空氣的原因是
 
．
（2）步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）步驟⑥的操作方法是
 
（填操作名稱）．
（4）為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”：
 
．
（5）將步驟③分離出的溴用碳酸鈉吸收，得到溴化鈉和溴酸鈉的混合物，再酸化、蒸餾，就可得較純的溴，過程中有兩步主要反應(yīng)，請寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：
a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2↑  b．
 

現(xiàn)有1t含純堿晶體（Na2CO3?10H2O）28.6%的工業(yè)廢渣，可用于溴的生產(chǎn)．理論上可得到溴
 
kg．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案