下列敘述中不正確的是（　�。�
A、過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞，液體會(huì)變?yōu)榧t色
B、過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
C、碳酸鈉俗稱大蘇打，碳酸氫鈉俗稱蘇打
D、氧化鋁是冶煉金屬鋁的重要原料，也是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器
考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，無色酚酞遇堿液變紅色；
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧氣可以用于呼吸；
C．碳酸鈉俗稱是蘇打，碳酸氫鈉俗稱是小蘇打；
D．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，氧化鋁熔點(diǎn)高，一般溫度下不易熔融．
解答： 解：A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，無色酚酞遇堿液變紅色，NaOH是強(qiáng)堿，所以過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞，液體會(huì)變?yōu)榧t色，故A正確；
B．人呼出的氣體中含有二氧化碳和水蒸氣，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧氣可用于呼吸，所以過氧化鈉可以用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故B正確；
C．碳酸鈉俗稱是蘇打，碳酸氫鈉俗稱是小蘇打，硫代硫酸鈉俗稱大蘇打，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，氧化鋁熔點(diǎn)高，一般溫度下不易熔融，所以氧化鋁是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查過氧化鈉、鋁的氧化物等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)的俗稱，會(huì)根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱確定冶煉方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1 molH2的質(zhì)量是1 g
B、1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g?mol-1
C、Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
D、硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用．已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+17kJ/mol
（1）試計(jì)算反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的△H=
 
．
（2）已知1092℃時(shí)（1）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.35，在1L的密閉容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO加熱到1092℃并保持該溫度，反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)平衡．
①t1時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，CO氣體的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
②反應(yīng)（1）在一定條件下達(dá)到平衡，則下列敘述表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．混合氣體的密度不變　　　　　      　b．CO的濃度不再改變
c．v（CO）正=v（CO2）逆　              d．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變
（3）含鐵元素的高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．
①K2FeO4溶于水是一個(gè)可逆的過程，放出一種無色無味氣體．其殺菌消毒、凈化吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為
 
．
②FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖a所示，縱坐標(biāo)表示分?jǐn)?shù)分布．則下列說法不正確的是
 
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
③高鐵酸鉀還可制作充電電池，原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
該電池充電時(shí)陽極電極反應(yīng)式為
 
．
④將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol/L的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖b．該操作的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是
 
、
 
．
（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（3）濃H2SO4的作用是：
 
．
（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過量而消失的是（　　）
A、NaOH
B、NH3?H2O
C、NaCl
D、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物．

回答下列問題：
（1）有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol A在催化劑作用下能與3mol H2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，由A生成B的反應(yīng)類型是
 
；
（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是
 
；
（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2．E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）．1mol G與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol某烴跟2mol HCl加成生成鹵代烷，生成的鹵代烷跟Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，若鹵代烷與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：10，發(fā)生完全取代反應(yīng)，生成只含兩種元素的有機(jī)物，則該烴是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鋁是一種
 
性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）3的化學(xué)方程式
 
，離子方程式為
 
用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將相等物質(zhì)的量的CO和H2O（g）混合，在一定條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%，平衡混合氣體的密度是相同條件下氫氣的倍數(shù)是（　�。�
A、46B、23
C、11.5D、5.75

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