17．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．CH4分子的球棍模型：
C．乙烯的最簡式：CH2D．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．羥基為中性原子團(tuán)，含有1個氫氧鍵，氧原子最外層電子數(shù)為7；
B．為甲烷的比例模型，球棍模型用短棍和大小不同小球表示；
C．乙烯的分子式為C2H4，最簡式為分子中各原子數(shù)的最簡比，據(jù)此判斷其最簡式；
D．氟離子的核外電子總數(shù)為10，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，正確的電子式為，故A錯誤；
B．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：，故B錯誤；
C．乙烯的分子式為C2H4，則其最簡式為：CH2，故C正確；
D．氟離子核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有10個電子，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度不大，涉及電子式、球棍模型與比例模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、最簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，可逆反應(yīng)2A?B+3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L•min）逆反應(yīng)速度vB=2 mol/（L•min）
B．正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L•min）逆反應(yīng)速度vC=2 mol/（L•min）
C．正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L•min）逆反應(yīng)速度vB=1.5 mol/（L•min）
D．正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L•min）逆反應(yīng)速度vC=1.5mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略），下列組合中不符合該關(guān)系的是（　�。�
ABCD
XHClNa2O2Na2CO3Al
YFeCl2NaOHCO2Na[Al（OH）4]
ZCl2Na2CO3CaCO3AlCl3
WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2Al（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動．

（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）Fe+Cu2+═Fe2++Cu設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；2H++2e-═H2↑；用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，某同學(xué)的認(rèn)為是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”，如果+3價鐵被氯氣氧化為FeO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
（3）其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖2所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負(fù)、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上的生成物常用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑．為測定補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量．
反應(yīng)原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
A．稀硫酸　　B．濃硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀鹽酸
（3）某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）如圖．

方案二　重量法　操作流程如下：

（4）步驟②是否可以省略不能，F(xiàn)e2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準(zhǔn)確計算Fe的含量．
（5）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（6）假設(shè)實驗無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，將2mol SO2 和1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)放出197 kJ 的熱量
B．生成SO3為2 mol
C．SO2和SO3物質(zhì)的量之和為2 mol
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是釋放能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．
（2）$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol
、
（3）N2（g）和H2生成NH3（l）的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列描述正確的是（　　）
A．伴隨有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C．已知相同條件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，反應(yīng)2SO2（s）+O2（g）?2SO3（g）△H2，則△H1＞△H2
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知C4H10的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH3則分子式為C4H9OH且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物（不考慮立體異構(gòu)）有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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