7．在一定條件下，可逆反應(yīng)2A?B+3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L•min）逆反應(yīng)速度vB=2 mol/（L•min）
B．正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L•min）逆反應(yīng)速度vC=2 mol/（L•min）
C．正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L•min）逆反應(yīng)速度vB=1.5 mol/（L•min）
D．正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L•min）逆反應(yīng)速度vC=1.5mol/（L•min）

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、平衡時(shí)應(yīng)有正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L•min），逆反應(yīng)速度vB=1mol/（L•min），故A錯誤；
B、平衡時(shí)應(yīng)有正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L•min）逆反應(yīng)速度vC=3 mol/（L•min），故B錯誤；
C、平衡時(shí)應(yīng)有正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L•min）逆反應(yīng)速度vB=0.5 mol/（L•min），故C錯誤；
D、正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L•min）等效于正反應(yīng)速度 vC=1.5mol/（L•min），逆反應(yīng)速度vC=1.5mol/（L•min），正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①H與D  ②O2與O3  ③乙醇（C2H5OH）與甲醇（CH3OH）  ④正丁烷與丙烷  ⑤C60與金剛石  ⑥尿素[（NH2）2CO]和氰酸銨（NH4CNO）⑦16O和18O   ⑧[Fe（S-C≡N）Cl2 和[Fe（N=C=S）Cl2
（1）互為同位素的是①⑦（填編號、下同）；
（2）互為同素異形體的是②⑤；
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑥⑧；
（4）互為同系物的是③④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．MgCl2晶體B．NaCl溶液C．液態(tài)HClD．熔融的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．釩是一種熔點(diǎn)很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無磁性．廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域．中鋁集團(tuán) （平果鋁業(yè)公司）目前使用一種新型工藝，以便從鋁業(yè)生成的固體廢料--赤泥中提取金屬釩，具體工藝流程圖如下：

已知：I．釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定．釩在溶液中主要以V02+和V03-的形式存在，存在平衡V02++H20?V03-+2H+．
Ⅱ．部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì)V205NH4V03（V02）2S04
溶解性難溶難溶易溶
Ⅲ．部分離子的沉淀pH值：
Cu2+Fe2+Fe3+
開始沉淀pH值5.27.62.7
完全沉淀pH值6.49.63.7
請回答下列問題：
（1）堿浸步驟中最好選用a．
a．Na0H溶液b．氨水    c．純堿溶液
（2）寫出濾液1與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；．
（3）磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為鐵．
（4）溶液1到溶液2的過程中，調(diào)節(jié)pH值至8有兩個(gè)目的，一是除去銅離子，二是使使VO2+轉(zhuǎn)化為VO3-．
（5）濾渣3的主要成分為NH4VO3，工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V205冶煉金屬釩，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3V205+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al203．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列分子式表示的物質(zhì)不具有同分異體的是（　　）
A．C3H7ClB．C3H6C．CF2Cl2D．C4H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．常溫下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
c（H+）＜c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-）  （填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F為1～18號元素中的一種，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，C原子的L層電子數(shù)比K層多4，A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，D、E、F三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且這三原子最外層的電子數(shù)之和為10．請回答下列問題：
（1）元素B、C、D、E的名稱為：B氮、C氧、D鈉、E鋁．
（2）寫出E所形成離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）元素A、C所形成化合物的化學(xué)式為：H2O、H2O2．
（4）元素B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+NH3=NH4NO3．
（5）元素C的單質(zhì)與元素F的氫化物溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色渾濁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S=2H2O+2S↓．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)要求完成題目．
（1）與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出含有6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號是614C．
（3）用“＜”或“＞”填空：A．酸性：H2SO4＜HClO4，B．堿性：Ca（OH）2＜Ba（OH）2
（4）用電子式表示氯化鎂的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．CH4分子的球棍模型：
C．乙烯的最簡式：CH2D．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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