【題目】如圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu b極：Fe－2e－＝ Fe2＋請回答下列問題：

（1）該裝置中電解質溶液一定含有_______ （填序號）

A． Cu2＋ B．Na＋ C．Fe2＋ D． Ag＋

（2）若該裝置是原電池，則b極為_______ 極（填“正”或“負”）；a極的電極材料可以是________；該電池反應的總反應方程式是____________________。

若該裝置是電解池，則a極為______ 極（填“陽”或“陰”）； 當a極的質量增加6.4g時，電路上通過電子的物質的量為________ mol。

【答案】A 負 比鐵不活潑即可如銅、銀、鉑、石墨等 Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu 陰 0.2

【解析】

兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu ，a極發(fā)生還原反應；b極：Fe－2e－＝ Fe2＋，b極發(fā)生氧化反應，總反應為Cu2＋＋Fe= Cu+ Fe2＋。根據(jù)a極電極反應式計算電路上通過電子的物質的量。

（1）a極發(fā)生反應為Cu2＋＋2e－＝ Cu，所以溶液中一定有Cu2＋，故選A；（2）a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu ，a極發(fā)生還原反應；b極：Fe－2e－＝ Fe2＋，b極發(fā)生氧化反應；原電池正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，若該裝置是原電池，則b極為負極、a極為正極，正極的電極材料可以是比鐵不活潑即可如銅、銀、鉑、石墨等；正極反應+負極反應得總反應，所以該電池反應的總反應方程式是Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；電解池中陽極發(fā)生氧化反應、陰極發(fā)生還原反應，若該裝置是電解池，則a極為陰極；若a極生成6.4g銅，根據(jù)電極反應Cu2＋＋2e－＝ Cu，轉移電子物質的量是0.2mol。

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【題目】石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性而研發(fā)的新型可充放電電池，其反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如下圖所示。下列關于該電池的說法正確的是（ ）

A. 充電時，嵌入中

B. 放電時，極發(fā)生的電極反應為

C. 放電時負極反應為：

D. 充電時，若轉移，石墨烯電極增重7g

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【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是(　　)

A. ①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

B. ②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作為負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作為正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

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【題目】某同學為探究淺黃色液體X（僅含三種常見元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

請回答如下問題：

（1）X的化學式是_________。

（2）X在過量氧氣中燃燒的化學方程式是_________。

（3）溶液C滴在淀粉KI試紙上，試紙顯藍色，寫出該變化中發(fā)生的離子方程式______。

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【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

（1）該反應的化學方程式為：_____________________；

（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為____________________________；

（3）反應開始至2min時，Y的轉化率為__________；

（4）對于上述反應當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？

①降低溫度：________

②保持容器的體積不變，增加X的物質的量：________；

③保持容器的體積不變，增加He：________；

④增大容器的體積：________。

（5）下列敘述能說明上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）

A．X、Y、Z的物質的量之比為3：1：2

B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z

D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

E．容器中的壓強不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是 （ ）

A.1mol 任何物質都含有6.02×1023個分子B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子

C.1mol H2O中含有2molH和1molOD.1mol C中約含有3.612×1024個電子

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【題目】高錳酸鉀是中學常用化學試劑，工業(yè)上常以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料進行制備，主要工藝流程如下圖：

已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O

物質

KMnO4

K2HPO4

K2SO4

CH3COOK

KCl

K2CO3

293K溶解度/g

6.4

150

11.1

217

34

111

（1）原料高溫煅燒時選用鐵坩堝和鐵棒，理由是__________。

（2）①中每生成1molK2MnO4時電子轉移2mol，寫出化學反應方程式_________。

（3）從反應機理和產(chǎn)物分離角度考慮，③可用磷酸，也可用下列________試劑。

A．醋酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．CO2

（4）下列描述不正確的是_________。

A．操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體，趁熱過濾

B．抽濾時布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內徑且蓋住全部小孔的濾紙

C．可用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度

D．KMnO4晶體的烘干溫度過高會降低產(chǎn)率

（5）粗產(chǎn)品的洗滌步驟可能需要用到以下操作：a．加入洗滌劑至浸沒固體；b．洗滌劑緩慢通過；c．洗滌劑快速通過；d．關小水龍頭；e．開大水龍頭；f．重復2～3次。

請選出正確的操作并排序________。（操作可重復使用）

（6）高錳酸鉀產(chǎn)品的純度測定：準確稱取0.7900g產(chǎn)品，配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液進行滴定，滴定終點的現(xiàn)象__________。滴定前和滴定后的液面見下圖。計算出高錳酸鉀的純度為_______。

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【題目】化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)化合物E的結構簡式____________________；I中官能團的名稱_____________。

(2)A的系統(tǒng)名稱__________________________；

(3)H→I的反應方程式______________________________。

(4)A→B、E→F的反應類型分別是______________反應；_____________反應。

(5)寫出A發(fā)生加聚反應的反應方程式___________________________________。

(6)G的同分異構體有多種，寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式_________________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜有4組峰

(7)a,a-二甲基芐醇是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a-二甲基芐醇的合成路線如下：

該路線中試劑與條件1為____________；X的結構簡式為___________，Y的結構簡式為____________；試劑與條件2為____________。

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【題目】以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備硫酸錳晶體的工藝流程如下：

(1)濾渣中存在一種非金屬單質，則酸浸過程中的化學方程式為_________________________________。

(2)實驗室常用氧化還原法測定MnSO4·H2O晶體的純度，原理如下：2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋===2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O NH4+＋NO2-===N2↑＋2H2O [Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋[Fe(PO4)2]3－；稱取MnSO4·H2O樣品1.000 0 g，溶于適量水，以磷酸作配位劑，加入過量硝酸銨，在220～240 ℃下充分反應。然后以N—苯代鄰氨基苯甲酸作指示劑，用0.100 0 mol·L－1硫酸亞鐵銨標準溶液滴定生成的[Mn(PO4)2]3－至終點。重復操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

標準液讀數(shù)mL

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

①已知：Fe2＋＋NO2-＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O。

測定過程中，硝酸銨的作用是____________________和____________________。

②若滴定過程中標準溶液硫酸亞鐵銨不是新配置的，所測定的MnSO4·H2O晶體的純度將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③計算樣品中MnSO4·H2O的質量分數(shù)(寫出計算過程)__________________。

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