【題目】化合物I是一種抗腦缺血藥物,合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式____________________;I中官能團(tuán)的名稱_____________。

(2)A的系統(tǒng)名稱__________________________;

(3)H→I的反應(yīng)方程式______________________________

(4)A→B、E→F的反應(yīng)類型分別是______________反應(yīng);_____________反應(yīng)。

(5)寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的反應(yīng)方程式___________________________________。

(6)G的同分異構(gòu)體有多種,寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫譜有4組峰

(7)a,a-二甲基芐醇是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體,以苯和2-氯丙烷為起始原料制備aa-二甲基芐醇的合成路線如下:

該路線中試劑與條件1____________;X的結(jié)構(gòu)簡式為___________,Y的結(jié)構(gòu)簡式為____________;試劑與條件2____________。

【答案】 酯基 2-甲基丙烯 加成 氧化 液溴、Fe作催化劑 (CH3)2CHOH O2、Cu和加熱

【解析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知,D為甲苯、E為鄰溴甲苯;G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H、GC、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,則C(CH3)3CBrMg,B(CH3)3CBr,AC、H原子個數(shù)之比為12,根據(jù)A、B分子式知,AHBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個碳碳雙鍵,根據(jù)BACH2=C(CH3)2。

(1)通過以上分析知,化合物E的結(jié)構(gòu)簡式I中官能團(tuán)的名稱為酯基;

(2)ACH2=C(CH3)2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯;

(3)HH發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則H→I的反應(yīng)方程為;

(4)A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);

(5)ACH2=C(CH3)2,A分子中含有碳碳雙鍵,在一定條件下課發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-甲基丙烯,該反應(yīng)的反應(yīng)方程為;

(6)G,G的同分異構(gòu)體符合下列條件:①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②核磁共振氫譜有4組峰,說明分子中含有4種不同位置的氫原子,則符合條件的同分異構(gòu)體有

(7)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基芐醇,苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇,2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮,X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑;X的結(jié)構(gòu)簡式為;Y的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHOH;試劑與條件2O2、Cu和加熱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下:

已知:Na2TiO3難溶于堿性溶液;H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2+比Fe3+更易水洗除去。

(1)熔鹽:

①為加快反應(yīng)速率,在維持反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)溫度一定的條件下,可采取的措施是__________。

②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500~550 ℃時生成Na2TiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)過濾:

①“濾液”中主要溶質(zhì)為NaOH,還含有少量________(填化學(xué)式)。

②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用,則“水浸”時,用水量不宜過大的主要原因是_________。

(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸,生成難溶于水的H2TiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色,“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:a極:Cu2++2e= Cu b極:Fe-2e= Fe2+請回答下列問題:

(1)該裝置中電解質(zhì)溶液一定含有_______ (填序號)

A. Cu2+ B.Na C.Fe2+ D. Ag

(2)若該裝置是原電池,則b極為_______ 極(填“正”或“負(fù)”);a極的電極材料可以是________;該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是____________________。

若該裝置是電解池,則a極為______ 極(填“陽”或“陰”); 當(dāng)a極的質(zhì)量增加6.4g時,電路上通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L1,C能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng), EB、D均能發(fā)生酯化反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答:

(1) F的結(jié)構(gòu)簡式______。

(2) A→B的反應(yīng)類型______。

(3) C→D的化學(xué)方程式______。

(4) 下列說法不正確的是______。

A.將金屬鈉投入B中,金屬鈉沉入底部,并緩慢的放出氣泡

B2 mol F可以反應(yīng)產(chǎn)生1 mol環(huán)狀化合物,其分子式為C4H6O5

CG加入NaHCO3溶液中會產(chǎn)生氣體

D1 mol H可以與含2 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中,現(xiàn)象如下:

實驗

現(xiàn)象

①中溶液變藍(lán)

②中溶液產(chǎn)生膠狀沉淀

③中生成沉淀

④中產(chǎn)生黃綠色氣體

下列分析不正確的是

A. ①中溶液變藍(lán),體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B. ②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀:2H++SiO32-=H2SiO3

C. ③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動原理解釋

D. ④中產(chǎn)生黃綠色氣體:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究和驗證氯氣的性質(zhì),某研究性學(xué)習(xí)小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料,設(shè)計了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管,針頭已插入并穿過橡皮塞)進(jìn)行了研究。

(資料:氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進(jìn)行)

試回答下列問題:

(l)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

(2)裝置B中的試劑為_________,裝置D里的藥品是________

(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

(4)反應(yīng)開始后,裝置E中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_______________________________;可以檢驗生成物中有Fe3+的試劑是__________

(5)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

(6)利用氯氣可以制得漂白粉,漂白粉的有效成份是_______________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知299 K時,合成氨反應(yīng)N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol,將此溫度下的1 mol N23 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制取乙酸丁酯,圖裝置中正確的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

.溶液中的Mn2+可被酸性(NH42S2O8溶液氧化為MnO4-,該方法可用于檢驗Mn2+。

1)用酸性(NH42S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現(xiàn)象為________________________。

2)該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

3)(NH42S2O8可視為由兩分子琉酸縮合所得,若硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為,則H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡式為 ________________。

.實驗室用含錳廢料(主要成分為MnO2,還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。

已知:部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。

難溶物

FeOH3

AlOH3

MgOH2

MnOH2

溶度積常數(shù)

4.0×10-38

1.0×10-33

1.8×10-11

1.8×10-13

當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol L-1時,可認(rèn)為該離子沉淀完全。

1)“酸浸”時,MnO2Fe氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為________________________;該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。

則適宜的浸出時間和液固比分別為____________、____________。

2)若“酸浸”后所得濾液中cMn2+=0.18molL-1,則應(yīng)調(diào)pH”的范圍為________________________。

3)“煅燒”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________!斑原”時發(fā)生的置換反應(yīng)在化學(xué)上又叫作__________。

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