20．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．鹽酸滴入澄清石灰水中：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

分析 A．次氯酸為弱酸，離子方程式中不能拆開(kāi)；
B．澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開(kāi)；
C．漏掉了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)；
D．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀．

解答 解：A．氯氣通入水中，反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸滴入澄清石灰水中，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，正確的離子方程式為：OH-+H+═H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Cu與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行，其中不符合焓判據(jù)的是（　�。�
A．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）
C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）
D．2NO2（g）═N2O4（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．
（1）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
甲烷和H2O（g）反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．某溫度下，把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.18mol•L-1•min-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6．欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫（寫(xiě)一種措施即可）．
（3）如圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是d（選填字母代號(hào)）．
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論不嚴(yán)密（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是產(chǎn)物中含+3價(jià)鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后生成Fe3+，F(xiàn)e3+可與過(guò)量的Fe反應(yīng)生成Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)儀器的選用合理的是（　　）
A．圖1：實(shí)驗(yàn)室灼燒膽礬測(cè)定膽礬中結(jié)晶水的含量
B．圖2：除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
C．圖3：向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D．圖4：用苯萃取溴水中的Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（該反應(yīng)放熱），不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵斷裂
B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C．v正（NH3）=v逆（H2）
D．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．微粒半徑由小到大的順序是S2-、Na+、Mg2+
B．雜化軌道可用于形成σ鍵和π鍵
C．Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤對(duì)電子的空軌道
D．分子中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為四面體構(gòu)型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有73g HCl氣體．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為2mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為4NA個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．
（4）該氣體溶于1L水中（水的密度為1g•cm-3），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2}{V}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）鈉和氧氣在加熱的條件下
（2）鈉和水的反應(yīng)
（3）鐵和水蒸氣在加熱的條件下
（4）鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
（5）鈣和水的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在實(shí)驗(yàn)室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)，來(lái)制取氯氣．
（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）：
①理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)？
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

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