19．下列反應在常溫下均能自發(fā)進行，其中不符合焓判據(jù)的是（　�。�
A．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）
C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）
D．2NO2（g）═N2O4（g）

分析 一個化學反應能否自發(fā)進行，既與反應的焓變有關(guān)，又與反應的熵變有關(guān)，熵增加、放熱有利于反應的自發(fā)進行，能夠用焓判據(jù)判斷反應自發(fā)進行的，該反應應為放熱反應，據(jù)此解答．

解答 解：A.2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），反應為熵減小的反應，能夠自發(fā)進行是因為反應放熱，故A不選；
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq），反應為熵增加的、吸熱的反應，反應能夠自發(fā)進行是因為反應的熵增加，故B選；
C.2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g），反應為熵減小、放熱的反應，反應能自發(fā)進行是因為反應放熱，故C不選；
D.2NO2（g）═N2O4（g）為熵減小、放熱反應，反應能自發(fā)進行是因為反應放熱，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了反應自發(fā)進行的判斷，明確反應能否自發(fā)進性既與熵變又與焓變有關(guān)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，測得0.01mol/L的HA、BOH兩種溶液的pH值分別為3、12．取V1mL的HA溶液和V2mL的BOH溶液混合，測得混合溶液的pH值等于7．則下列定量關(guān)系判斷正確的是（　　）
A．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)KHA=$\frac{1}{9}$
B．0.01mol/LBOH溶液中陽離子濃度比c（B+）：c（H+）=1010：1
C．0.01mol/L的兩溶液中水得電離度α：α（HA）=α（BOH）
D．溶液混合時，V1=V2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．H2O2水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它的殺菌消毒作用來清洗傷口．下列反應中H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NaOHB．CH4C．H2SO4D．KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．在2L密閉恒容容器中投入一定量碳酸鎂，在不同的溫度下進行反應．MgCO3（s）?MgO（s）+CO2（g）△H，c02的．質(zhì)的量如下表所示，下列推斷不正確的是
溫度
物質(zhì)的量
時間		 2min4min 6min 8min 10min 12min
 450℃ 0.2mol 0.3mol 0.35mol 0.40mol 0.50mol 0.50mol
 480℃ 0.25mol 0.35mol 0.45mol 0.60mol 0.60mol0.60mol
A．該反應是熵增，焓增的反應，在較高溫度下能自發(fā)進行
B．恒溫恒壓，達到新平衡時，c（CO2）不變，c（MgCO3）增大
C．在2～8min之間CO2平均速率v（CO2）=$\frac{1}{30}$mol•L-1•min-1
D．升高溫度，該反應平衡常數(shù)、分解速率和MgCO3分解率都增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、HCO3-、SO42-、H+B．K+、AlO22-、H+、Cl-
C．Fe2+、H+、Cl-、NO3-D．Al3+、H+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某市售硫酸試劑瓶標簽上的部分信息如下：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
（2）①用該濃度的硫酸配置500mL0.1mol•L-1硫酸時，需該濃度的硫酸的體積為2.7mL，用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
②定容時，加水超過刻度線后，吸出多余部分會使所配硫酸濃度偏�。�
（3）取稀釋后的適量硫酸與足量的鋅粒反應，生成標準狀況下11.2LH2，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．反應的化學方程式為7Y?3X
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等
D．t3時，反應達到平衡狀態(tài)，逆反應速率等于正反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．鹽酸滴入澄清石灰水中：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

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