Question

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]和銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]都是限制使用的食品添加劑。

（1）KAl(SO4)2的電離方程式為_______________ KAl(SO4)2可作凈水劑，其原因是(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

（2）已知幾種電解質(zhì)溶液的 pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。 其中符合KAl(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_______ (填羅馬數(shù)字)。

（3）向盛有100mL NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意如圖2所示。

①寫出m點反應(yīng)的離子方程___

②當(dāng)加入45mL NaOH時，燒杯中Al元素的存在形式為 __________

③由圖象可知所滴NaOH溶液的濃度為________________

Answer 1

【答案】KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- I NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3和NaAlO2 1mol/L

【解析】

(1)KAl(SO4)2是離子化合物且易溶于水，再溶液中完全電離；Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性。

（1）KAl(SO4)2是離子化合物，且易溶于水，再溶液中完全電離，其電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；故答案為： KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42 ；

(2) 因為Al3+水解生成的Al(OH)3，其離子方程式：Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+，使溶液顯酸性，因為水解為吸熱反應(yīng)，所有升高溫度，促進(jìn)水解，使溶液的酸性增強，故曲線I符合題意，答案為I。

生成的Al(OH)3吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清；
（3）①向盛有100mL NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液逐漸增大，當(dāng)所有的Al3+完全反應(yīng)后，再滴加氫氧化鈉，和銨根離子反應(yīng)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，Al(OH)3又會溶解，所有,m點過程中加入氫氧化鈉,沉淀物質(zhì)的量不變,是NH4+與OH反應(yīng)生成NH3H2O,離子方程式為：NH4++OH=NH3H2O，故答案為：NH4++OH=NH3H2O；

②如圖可知在氫氧化鈉溶液滴加到40mL50mL時，氫氧化鋁逐漸溶解，此時發(fā)生+ OH=AlO2-+ H2O，所以當(dāng)加入45mL NaOH時，燒杯中Al元素的存在形式為Al（OH）3和NaAlO2；所以答案為：Al(OH)3和NaAlO2；

③由圖可知,生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.01mol,Al3++3OH=Al(OH)3↓,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03mol,其體積為0.03L,所以NaOH溶液的濃度為1molL1，所有本題答案：1molL1。