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【題目】處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是

A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變

B. 第一步反應溶液應調節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質HCN

C. 第二步發(fā)生的反應為2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO

【答案】D

【解析】A、處理NaCN超標電鍍廢水的過程中碳元素化合價的改變，由+2價變?yōu)?4價，故A錯誤；B、NaCN易與酸反應生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為堿性，故B錯誤；C、反應中氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子，N元素化合價從-3價升高到0價，失去3個電子，則根據電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質的量之比是2：3，反應的離子方程式為：2 OCN－+3ClO－=CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑，故C錯誤；D、參加反應的NaCN是： =20mol，反應中C由+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg·L－1的廢水，實際至少需NaClO的物質的量為：20mol×5/2=50mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導。對該燃料的說法正確的是( )

A.在熔融電解質中，由負極移向正極

B.電池的總反應是：2C4H10+13O28CO2+10H2O

C.通入空氣的一極是正極，電極反應為：

D.通入丁烷的一極是正極，電極反應為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。

(1)升高溫度，絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步：

I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

請回答下列問題：

①反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=___________，升高溫度，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是反應Ⅱ，反應I的活化能E1與反應Ⅱ的活化能E2的大小關系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實驗數(shù)據得到v2正~c(O2)的關系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為___________(填字母)。

(2)通過圖所示裝置，可將汽車尾氣中的NO、NO2轉化為重要的化工原料HNO3，其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負極是__________ (填“A”或“B”)，B電極的電極反應式為__________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1L溶液甲，溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的順序為__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×10－5mol/L)�？墒谷芤杭缀腿芤阂业�pH相等的方法是__________。

a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH

c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7。主要流程如圖：

（1）加入適量Na2S溶液后生成的沉淀X為___，若加入的Na2S溶液過量，除生成X外還會發(fā)生反應的離子方程式為___。

（2）請配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加熱發(fā)生分解反應的化學方程式。

___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O

（3）“沉CuNH4SO3”時可用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)：

①“沉CuNH4SO3”時，反應溫度需控制在45℃，合適的加熱方式是___。

②NaOH溶液的作用是___。

（4）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol/L硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定，重復進行三次實驗。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)

①若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為20.00mL，則所得產品K2Cr2O7的純度為___%。

②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+，還含有一定濃度的Fe3+，可通過調pH的方法使兩者轉化為沉淀。假設兩種離子初始濃度均為2×10-3mo/L，當溶液中剛開始析出Cr(OH)3沉淀時，c(Fe3+)=___mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}