某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置，以驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和漂白性．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用
 
（選“A”或“C”）．
（2）課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用FeS固體（塊狀，不溶于水）和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，應(yīng)選用
 
（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置．請(qǐng)說(shuō)出上述兩個(gè)反應(yīng)選取裝置的理由
 
．
（3）SO2氣體通過(guò)D裝置時(shí)現(xiàn)象是
 
，通過(guò)E裝置時(shí)現(xiàn)象是
 
；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，現(xiàn)象是
 
．
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題,氧族元素
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，亞硫酸鈉易溶于水的固體，硫化亞鐵為難溶于水的塊狀固體；
（3）依據(jù)二氧化硫具有漂白性、還原性、氧化性解答．
解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用易溶于水的亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫氣體，SO2氣體密度比空氣大，有毒，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，制取二氧化硫的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件屬于液體與液體常溫型，所以選擇的發(fā)生裝置是C，
故答案為：C；
（2）制取H2S氣體的原料為：FeS固體（塊狀，不溶于水）和稀硫酸，反應(yīng)條件為常溫，所以應(yīng)選A；制備二氧化硫不選擇A裝置是因?yàn)閬喠蛩徕c為易溶性固體，如果用A裝置，不能“隨開(kāi)隨用”控制氣體的產(chǎn)生；
故答案為：A；Na2SO3 是可溶性固體，不能用具“隨開(kāi)隨用”功能的裝置；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅容易褪色；二氧化硫具有還原性，能與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色；二氧化硫具有氧化性，與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，單質(zhì)硫是不溶于水的淡黃色固體，
故答案為：溶液紅色褪去；溶液紫色褪去；有水生成試管壁變模糊，有淡黃色固體生成．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫、硫化氫氣體的制備以及二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉制備氣體的常用裝置、氣體的性質(zhì)和選擇氣體發(fā)生裝置的依據(jù)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
I、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) 平衡
常數(shù)		 溫度
973k 1173k
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
 
（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積    C．升高溫度
D．使用合適的催化劑      E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)
 
； t8時(shí)
 
．
②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．
Ⅱ、（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為
 
．
（6）某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液．

如果某段時(shí)間內(nèi)，氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火力發(fā)電廠在發(fā)電過(guò)程中會(huì)釋放大量的
SO2，CO，NO而造成污染，對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫碳、脫硝等處理，以實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用的目的．
（1）脫硫．
①用采用活性炭吸附含SO2廢氣，2SO2+O2?2SO3
某研究小組研究燃煤煙氣流速、溫度、水蒸氣含量等因素對(duì)SO2吸收效率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如左圖所示．
A 水蒸氣含量10%，燃煤煙氣流速0.01L/s
B 水蒸氣含量5%，燃煤煙氣流速0.01L/s
C水蒸氣含量5%，燃煤煙氣流速0.025L/s
根據(jù)左圖所示，要提高燃煤煙氣中SO2的吸收效率，煙氣流速應(yīng)選擇
 
L/s，溫度應(yīng)選擇
 
（填“高溫”或“低溫”），應(yīng)該
 
水蒸氣含量（填“提高”或“降低”）
②用惰性電極電解SO2水溶液：H2SO3
 通電 
.
 
O2↑+S↓+H2O
裝置如右圖所示，S單質(zhì)將在
 
極得到（填“a”或“b”）
該電極的電極反應(yīng)式
 

不考慮溶液體積的變化，電解槽右池的pH將
 

（填“上升”、“降低”或“不變”）
物質(zhì) CO H2O HCOOH
濃度/mol?L-1 0.5 1.5 0.5
（2）脫碳．將CO轉(zhuǎn)化為甲酸HCOOH的反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）?HCOOH （g），某溫度下的平衡常數(shù)為1.5．此溫度下，密閉容器中加入CO（g）與H2O（g），某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如右表：
反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
；比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
 
 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．到達(dá)平衡時(shí)H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）脫硝．①煙氣聯(lián)合脫硝脫硫，可以有效提高可以顯著提高SO2吸收效率，其主要原因在于NO對(duì)2SO2+O2?2SO3起催化作用，試用化學(xué)方程式表示該過(guò)程（提示：催化劑參與反應(yīng)，但是質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變）
 
、
 
（不必配平）
②可以利用煙氣中CO作為還原劑，催化還原NO，同步脫硝脫碳，
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=182.6kJ?mol-1
NO與CO反應(yīng)得到無(wú)污染產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
（1）甲苯→TNT
 
；
（2）丙烯→聚丙烯
 
；
（3）乙酸→乙酸乙酯
 
；
（4）乙醛的銀鏡反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)：E、H、I為氧化物，E為黑色固體，H為紅棕色粉末，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀，Q為白色膠狀物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)F的元素在周期表中的位置是
 
；C中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
；E的化學(xué)式是
 
．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是
 
．
（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
 

（4）反應(yīng)X→A+B+C的化學(xué)方程式為
 
．
（5）反應(yīng)G+J→M的離子方程式為
 
．
（6）Y受熱分解可生成H、I和氧氣．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2000年一家制藥公司首次在網(wǎng)站上懸賞下列化合物的合成路線．截止日期為2002年4月1日，懸賞金額
為$100，000USD．該化合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示：

解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問(wèn)題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振．圖2是計(jì)算機(jī)軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖，單位是ppm；氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境（原子之間相互作用）不同，在核磁譜圖中就處于不同的位置，化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多，吸收峰面積（或高度）越大（或高）．其核磁共振波譜圖如圖2參考結(jié)構(gòu)式，分析核磁譜圖，回答下列問(wèn)題：分子中共有
 
種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；譜線最高者表示有
 
個(gè)環(huán)境相同氫原子，譜線最低者表示有
 
個(gè)環(huán)境相同氫原子，結(jié)構(gòu)式中的Et表示烷烴基，從圖譜中可以推斷結(jié)構(gòu)式中的這個(gè)烷烴基是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙基香蘭素是目前國(guó)際公認(rèn)的安全食用調(diào)香劑，廣泛應(yīng)用于各種需要增加奶香氣息的調(diào)香食品中．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖
（1）下列關(guān)于乙基香蘭素的說(shuō)法，正確的是
 

A．乙基香蘭素的分子式為 C9H10O3
B．該有機(jī)物屬于芳香烴
C．能發(fā)生氧化、還原、加成、取代、消去反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）尼泊金乙酯是乙基香蘭素的一種同分異構(gòu)體，是國(guó)家允許使用的食品防腐劑．它能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
①寫(xiě)出尼泊金乙酯與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)CH2=CH-C≡N分子的說(shuō)法正確的是（　　）
A、3個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵
B、4個(gè)σ鍵，3個(gè)2π鍵
C、6個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
D、6個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X．下列說(shuō)法正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　　）
A、若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿
B、若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C、若HnY的水溶液為酸性，則HnX的酸性比HnY的酸性更強(qiáng)
D、若Y的最高正價(jià)為+7，則X的最高正價(jià)一定為+7

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