某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是

A．銅是電解池的陽極

B．石墨電極附近溶液呈紅色

C．銅電極上產(chǎn)生的是無色氣體

D．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邢臺市高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是

A．NaHS==Na++H++S2- B．H2SO32H++SO32-

C．HClO==H++ClO- D．Fe(OH)3Fe3++3OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________(寫表達(dá)式)。

(2)下列說法錯誤的是_______：

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�

B．多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；

C．對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

D．除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；

E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

(3)自然界原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后重生成CuSO4溶液，當(dāng)這種溶液流向地殼深層遇到閃鋅礦(ZnS)時，便會慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)[已知 Ksp(ZnS)=2.93×10-25、Ksp(CuS)=6.3×10-36]，發(fā)生這種變化的原理是 。

(4)用右圖裝置，堿性條件下可以電解制備納米Cu2O。反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如下圖所示。該電解池的陽極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H，反應(yīng)過程中生成1mol CH3OH(g)的能量變化如 右下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是

A．加入催化劑，△H變小

B．△H＝+91 kJ/mol[

C．生成1molCH3OH(l)時，△H值增大

D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林長春外國語學(xué)校高三上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實驗：

Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，還必須有 。(填儀器名稱)

(2)溶解混合物時，加入鹽酸的作用是 ；操作II中加入氯水的作用是 ；

(3)寫出過量氨水參加反應(yīng)的離子方程式 ；

(4)將沉淀物置于坩堝中灼燒至質(zhì)量不再減少后冷卻至室溫，坩堝質(zhì)量是b g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是c g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；

Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定

(5)加過量還原劑可否用鐵粉 ；

(6)若用酸性 KMnO4溶液滴定含F(xiàn)e2+的溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式 ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林長春外國語學(xué)校高三上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是

A．用惰性電極電解NaCl溶液2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－

B．銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

C．用FeSO4除去酸性廢水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH－

D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三1月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）。[來

（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在500℃，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。

（3）某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于 ；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=2×10-5，試計算 （填“有”或“無”） Mg(OH)2沉淀生成？

（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市豐臺區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是

A．4 s時c(B)為0.38 mol/L

B．830℃達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為20%

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長春市五縣高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．電極a為電池的負(fù)極

B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

C．若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D．若有17gH2S參與反應(yīng)，則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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同步練習(xí)冊答案