已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說(shuō)法正確的是

A．4 s時(shí)c(B)為0.38 mol/L

B．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20%

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D．1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

新一代飲用水的消毒劑ClO2具有高效、廣譜、安全等特點(diǎn)。制取ClO2的其中一種反應(yīng)是：Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl。則下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B．該反應(yīng)1molCl2得到2mole—

C．反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D．NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是

A．銅是電解池的陽(yáng)極

B．石墨電極附近溶液呈紅色

C．銅電極上產(chǎn)生的是無(wú)色氣體

D．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三1月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半徑最大的元素；Y元素的原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的二倍；Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍。下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 用惰性電極電解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，電解后溶液的pH值一定增大

B. 由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定為X2YZ3

C. 由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或堿性。

D. X元素形成的單質(zhì)晶體可能為金屬晶體，Y、Z兩元素形成的單質(zhì)晶體一定為分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

游泳池的水變綠主要是因?yàn)榧?xì)菌及藻類的急劇繁殖導(dǎo)致的。

(1)含氯物質(zhì)可以作為游泳池的消毒劑。一般水質(zhì)正常的游泳池消毒后水中的余氯應(yīng)保持在0.3~0.5mg/L，pH保持在7.4~7.6，這個(gè)環(huán)境下細(xì)菌和藻類都不易生長(zhǎng)和繁殖。

①露天游泳池水由于連續(xù)下雨和高溫(28~30℃)會(huì)導(dǎo)致藻類大量繁殖，其原因是_____________。

②消毒劑的錯(cuò)誤使用也會(huì)導(dǎo)致藻類大量繁殖，游泳池水變綠。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2進(jìn)行消毒也會(huì)導(dǎo)致池水變綠，寫出次氯酸與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸的化學(xué)方程式_________________。

(2)處理池水變綠的方法分為五步。

①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無(wú)法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能夠殺菌，其原理是_________。加入CuSO4溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng)，其作用是_____________。

②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是_____________。

③選用Na2CO3調(diào)節(jié)pH至7.5，用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋其原因_____________。

④聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細(xì)小藻類沉淀到池底，第二天將池底沉淀移出。稀釋聚合氯化鋁會(huì)產(chǎn)生膠體，其離子反應(yīng)方程式是_____________；當(dāng)溫度大于80℃時(shí)，水體中鋁離子的總濃度會(huì)降低，其原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓時(shí)烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時(shí)反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可氫氣反應(yīng)生成烷，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：

下列說(shuō)法中正確的是

A．乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

C．催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)

D．催化加氫過(guò)程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組同學(xué)欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液與 0.1 mol/L S2-溶液的反應(yīng)。小組同學(xué)先進(jìn)行理論預(yù)測(cè)，提出如下三種可能：

a．Fe3+與 S2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

b．Fe3+與 S2-發(fā)生 反應(yīng)

c．Fe3+與 S2-發(fā)生互促水解反應(yīng)

(1)依據(jù)預(yù)測(cè)a 寫出該反應(yīng)的離子方程式

(2)將預(yù)測(cè)b補(bǔ)充完整 ，說(shuō)明預(yù)測(cè)依據(jù) 。

在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證前，先進(jìn)行資料收集，得到如下信息：

物質(zhì)

顏色

水中溶解性

Fe2S3

黑色

難溶于水

FeS

黑褐色

難溶于水

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

操作

現(xiàn)象

備注

1

向2 mL 0.1 mol/L氯化鐵溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化鈉溶液

產(chǎn)生黑色沉淀， 立即變?yōu)辄S色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象

自始至終都未見紅褐色沉淀

2

繼續(xù)滴加3滴0.1 mol/L 硫化鈉溶液

同上

3

繼續(xù)滴加0.1 mol/L 硫化鈉溶液至過(guò)量

產(chǎn)生黑色沉淀，振蕩后靜置，未發(fā)現(xiàn)明顯變化

(3)寫出黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式

為進(jìn)一步探究反應(yīng)實(shí)質(zhì)，該組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

操作

現(xiàn)象

4

向2 mL 0.1 mol/L硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化鐵溶液

產(chǎn)生黑色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象

5

繼續(xù)滴加3滴0.1 mol/L 氯化鐵溶液

同上

6

繼續(xù)滴加0.1 mol/L 氯化鐵溶液至過(guò)量

同上

(4)步驟4與步驟1現(xiàn)象不同的原因可能是

(5)有同學(xué)認(rèn)為步驟3中產(chǎn)生的黑色沉淀中可能有FeS。請(qǐng)判斷他的想法是否合理并說(shuō)明理由

(6)依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出結(jié)論：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子能大量共存的是

A． H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B． Na+、NH4+、H+、CO32﹣

C． K+、Fe2+、H+、NO3﹣ D． Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小有直接關(guān)系的是 ( )

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同步練習(xí)冊(cè)答案