Question

工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分FeS₂)為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   _ΔH＝－92.3KJ/mol

將一定量的SO₂和空氣放入體積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                  ；

（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                    。

A．SO₂、O₂、SO₃濃度之比為2：1：2                

B．SO₂百分含量保持不變

C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變           

D．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

E．容器中混合氣體的密度保持不變

（3）在一密閉容器中充入amolSO₂和一定量O₂，當(dāng)放出393．2kJ熱量時(shí)，a的數(shù)值為      。

A． 4           B．<4    　　　　C．>4  　　　　D．無(wú)法判斷

（4）下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有            　　　

A．升高溫度                       B．增大容器的體積      

C．向裝置中再充入O₂          　  D．及時(shí)分離出SO₃

E．向裝置中再充入一些SO₂         F．改變反應(yīng)的催化劑              

Answer 1

(1)K＝  　　　�。�2分）

(2)B、C （2分）

(3)C（2分）

(4)CD（2分）