某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是                         （     ）

  A．肯定有SO2 和NO               B．肯定有Cl2 、O2和NO2

  C．可能有Cl2和O2                D．肯定只有NO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第三周期元素X，它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．X元素最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

B．X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2X

C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料

D．X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

　加蘭他敏是目前用于治療老年性癡呆的藥物之一。下面是它的一種合成路線(Ph表示C6H5—)：

→……→

I(加蘭他敏)

(1)化合物B的分子式是________。

(2)A→B的反應(yīng)類型是________，A分子中含有的官能團(tuán)為_____(填官能團(tuán)名稱)。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

(4)寫出C與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(5)下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是________。

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．能與Na2CO3溶液反應(yīng)

c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

d．1 mol E完全燃燒消耗17 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列過(guò)程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是 (　　)

  A．干冰用于人工降雨          

  B．蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹

  C．溶洞中鐘乳石的形成        

  D．工業(yè)上合成氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如右圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當(dāng)把溶液b擠進(jìn)燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是（　 ）

干燥氣體a

液體b

A

NH3

水

B

HCl

水

C

CO2

NaOH溶液

D

Cl2

飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下圖中H是無(wú)色液體，號(hào)稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，

E是紅棕色氣體。

（1）C的化學(xué)式是                     。

（2）D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式分別是：

    ①D→E                                      。

    ②E→D                                      。

（3）E和H的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是                      。

（4）C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是                             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


恒溫條件下用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A．   B．   C．c(H+)和c(OH--)的乘積　 D．OH--的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol

將一定量的SO2和空氣放入體積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                  ；

（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                    。

A．SO2、O2、SO3濃度之比為2：1：2                

B．SO2百分含量保持不變

C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變           

D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

E．容器中混合氣體的密度保持不變

（3）在一密閉容器中充入amolSO2和一定量O2，當(dāng)放出393．2kJ熱量時(shí)，a的數(shù)值為      。

A． 4           B．<4    　　　　C．>4  　　　　D．無(wú)法判斷

（4）下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有            　　　

A．升高溫度                       B．增大容器的體積      

C．向裝置中再充入O2          　  D．及時(shí)分離出SO3

E．向裝置中再充入一些SO2         F．改變反應(yīng)的催化劑              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是

    A、加入一種反應(yīng)物                       B、升高溫度

    C、對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)                   D、使用催化劑

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