12．1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩和波普爾，以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)．他們的實(shí)驗(yàn)和理論能共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．未來(lái)化學(xué)的研究方向是經(jīng)驗(yàn)化B．化學(xué)不需要再做實(shí)驗(yàn)
C．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)學(xué)科D．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道

分析 題干明白無(wú)誤的說(shuō)明了實(shí)驗(yàn)和理論相輔相成，共同使整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域經(jīng)歷了一場(chǎng)革命性的變化，因而科恩（美）和波普爾（英）獲得了1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、化學(xué)無(wú)論何時(shí)，都需要實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)不再需要試驗(yàn)是錯(cuò)誤的，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)，也需要理論的指導(dǎo)，故C正確；
D、化學(xué)也需要理論研究，離不開(kāi)理論的指導(dǎo)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)科學(xué)中實(shí)驗(yàn)與理論的關(guān)系問(wèn)題，二者相輔相成，缺一不可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-  正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，今若制得0.05mol Cl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�
A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 molD．0.20 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)元素周期律回答：
（1）比較原子半徑的大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌�，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比較酸堿性的強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4，Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（3）比較氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＜H2O，NH3＜HF．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑．它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車(chē)中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分為NaClO）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）小組成員甲同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè)，漂白液中ClO-具有氧化性．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無(wú)色．
Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，觀察溶液紅色立即變?yōu)闊o(wú)色．
①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出ClO-具有氧化性，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組成員乙同學(xué)依據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，為此進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
首先，他利用pH計(jì)分別測(cè)得漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2．

①在測(cè)定漂白液pH的實(shí)驗(yàn)中，乙同學(xué)沒(méi)有選擇pH試紙的理由可能是漂白液具有漂白性，pH試紙變藍(lán)后馬上褪色，無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定pH；
②若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
③若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，預(yù)計(jì)只有觀察到以下現(xiàn)象產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，才能說(shuō)明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2．
（3）為了進(jìn)一步了解漂白液生產(chǎn)和保存的實(shí)際意義，小組其他成員還研究漂白液的穩(wěn)定性，他們查閱資料，下圖是30℃時(shí)，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化圖2：
①分析分解速率v（Ⅰ）與v（Ⅱ）的大小關(guān)系，原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大
②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L•d）（常溫下漂白液的密度約為1g/cm3，且溶液體積變化忽略不計(jì)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問(wèn)題

（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）
（2）下面的敘述可作為判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號(hào)）②④．
①混合氣體的密度不變          ②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
③v正（SO2）=2v正（O2）        ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是B
A、t2→t3          B、t0→t1           C、t5→t6 D、t3→t4
據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是加入催化劑；
（4）圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為40%
②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．NH3可用來(lái)合成化肥NH4Cl，若將NH4Cl固體溶解于水，溶液呈酸性，造成這種性質(zhì)的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），該溶液體系中存在多種守恒，請(qǐng)任意寫(xiě)出其中一種守恒（用離子濃度表示）：電荷守恒：[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．①H2O2、②KCl、③Na2SO4、④Na2O2、⑤HCl、⑥O2中
（1）只含極性鍵的是⑤（填序號(hào)，下同），只含非極性鍵的是⑥，既含離子鍵又含非極性鍵的是④，既極性鍵含又含離子鍵的是③．
（2）寫(xiě)出①的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．C4H4有多種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出相應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）A為鏈狀結(jié)構(gòu)，可以由兩分子的乙炔加成而得，A為HC≡C-CH═CH2．
（2）B為平面結(jié)構(gòu)，與溴水發(fā)生1：1加成反應(yīng)，加成方式有兩種，但加成產(chǎn)物只有一種，B為．
（3）C為正四面體，每個(gè)C原子分別與另三個(gè)C原子通過(guò)單鍵相連，則C為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．真菌聚酮（X）具有多種生物活性，一定條件下可分別轉(zhuǎn)化為Y和Z．

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Y和Z中均不含手性碳原子
B．Y能發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)
C．一定條件下，1 mol X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol Z最多可與含3 mol NaOH的溶液反應(yīng)

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