17．NH3可用來(lái)合成化肥NH4Cl，若將NH4Cl固體溶解于水，溶液呈酸性，造成這種性質(zhì)的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），該溶液體系中存在多種守恒，請(qǐng)任意寫出其中一種守恒（用離子濃度表示）：電荷守恒：[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]．

分析 銨根離子在溶液水解生成NH3•H2O和氫離子，溶液顯酸性，溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總濃度等于陰離子所帶負(fù)電荷總濃度，據(jù)此分析．

解答 解：將NH4Cl固體溶解于水，氯化銨電離出銨根離子，銨根離子在溶液水解生成NH3•H2O和氫離子，溶液顯酸性，其水解方程式為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總濃度等于陰離子所帶負(fù)電荷總濃度，即溶液中存在電荷守恒：[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]；
故答案為：酸；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；電荷守恒：[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解、水解方程式的書寫、溶液中守恒關(guān)系等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%
C．amol•L-1H2C2O4溶液與2amol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：$→_{鹽酸}^{Fe}$（苯胺易被氧化）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是：C7H7O3N；烴A的名稱為：甲苯；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（2）①下列對(duì)該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是：AD；
A．水溶性比苯酚好                      B．能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)最多可與4mol H2發(fā)生反應(yīng)   D．既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（3）符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有10種．
A．遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng)；    
B．分子中甲基與苯環(huán)直接相連；
C．苯環(huán)上共有三個(gè)取代基
（4）已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（部分反應(yīng)條件已略去）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．電鍍廢水中常含有NaCN，工業(yè)上規(guī)定其含量低于0.5mg/L才可排放，對(duì)NaCN超標(biāo)的廢水可用兩段氧化法處理：

己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．反應(yīng)中，欲使1mol NaCN變?yōu)镹aOCN，則需要氧化劑NaClO至少為1mol．
（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OCN-+3C1O-=CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑．反應(yīng)中被氧化的元素是氮．
（3）處理10m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO1490g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使廢水中NaCN含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩和波普爾，以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)．他們的實(shí)驗(yàn)和理論能共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．未來(lái)化學(xué)的研究方向是經(jīng)驗(yàn)化B．化學(xué)不需要再做實(shí)驗(yàn)
C．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)學(xué)科D．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料．用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料．具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的官能團(tuán)名稱是乙烯，圖中縮醛的分子式是C10H12O2．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH．
（3）⑥的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）⑤的化學(xué)方程式為．
（5）請(qǐng)寫出核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1，并含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
（6）參照的合成路線，設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線（注明必要的反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．綠礬受熱分解后的產(chǎn)物為不含硫元素的固體A、SO2、SO3和H2O．回答下列問(wèn)題：
（1）綠礬受熱分解后，鐵元素的化合價(jià)在分解前后是否發(fā)生了變化是（填“是”或“否”），其理由是綠礬分解產(chǎn)物中有SO2，硫元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高．
（2）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量Fe元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比是6：9：8．
（3）將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（4）由圖示可知，m mol鐵與過(guò)量的硝酸（ρ=1.32g/cm3）反應(yīng)，反應(yīng)放出n L氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），其還原產(chǎn)物主要是NO2、NO；此時(shí)溶液中Fe元素的存在形式是Fe3+，n 的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．7.2gXO中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）
A．21.6B．28C．14D．56

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 C2H518OH，則反應(yīng)一段時(shí)間后，18O原子存在于（　　）
A．存在于乙酸的分子中B．存在于乙醇的分子中
C．存在于乙酸和乙酸乙酯分子中D．存在于乙醇和乙酸乙酯分子中

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