Question

2．請回答：
（1）CO₂的電子式
（2）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑
（3）將NH₃通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（4）CoCl₂常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應(yīng)制備（其中Co的化合價為+2、+3）．現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480mL 5mol•L^-1鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到CoCl₂溶液和6.72L黃綠色氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳是共價化合物，碳原子和氧原子間形成共價鍵，二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵，標(biāo)注原子最外層電子寫出電子式；
（2）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成是發(fā)生了雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體；
（3）將NH₃通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，是氨氣的還原性被氧化銅氧化生成氮?dú)夂退��?br />（4）由電子守恒：n（Co³⁺）=2 n（Cl₂），由電荷守恒：n（Co原子）_總=n（Co²⁺）_溶液=$\frac{1}{2}$n（Cl^-），聯(lián)立計算n_氧化物（Co²⁺），根據(jù)化合價電荷守恒為0計算氧化物中n（O），進(jìn)而計算氧化物中n（Co）：n（O），結(jié)合原子守恒寫出化學(xué)方程式；

解答 解：（1）二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，
故答案為：；
（2）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成是發(fā)生了雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，
故答案為：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
（3）將NH₃通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，是氨氣的還原性被氧化銅氧化生成氮?dú)夂退�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，
故答案為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
（4）由電子守恒：n（Co³⁺）=2 n（Cl₂）=2×$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.6 mol，由電荷守恒：n（Co原子）_總=n（Co²⁺）_溶液=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×（ 0.48L×5mol/L-2×0.3mol）=0.9 mol，所以固體中的n（Co²⁺）=0.9mol-0.6mol=0.3 mol，根據(jù)化合價電荷守恒為0，氧化物中n（O）=（0.3mol×2+0.6mol×3）÷2=1.2mol，故該鈷氧化物中n（Co）：n（O）=0.9mol：1.2mol=3：4，故氧化物的化學(xué)式為：Co₃O₄，和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂+4H₂O，
故答案為：Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂+4H₂O；

點(diǎn)評 本題考查了電子式、物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)式計算應(yīng)用等，題目難度中等，注意掌握電子式的正確表示方法，明確物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵．