Question

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）  Y（g）+Z（s），以下能說明作為反應(yīng)達到平衡標志的是（　�。�

A．X的分解速率與Y的消耗速率相等

B．反應(yīng)容器中壓強不再變化

C．混合氣體的密度不再變化

D．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2molX

Answer 1

分析：達到反應(yīng)平衡狀態(tài)時，在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答．

解答：解：A、x的分解速率與Y的消耗速率之比為2：1時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤．
B、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變時，反應(yīng)容器中氣體的壓強也不再發(fā)生變化，故B正確．
C、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的化學(xué)反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確．
D、無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2molX，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意C項為易錯點，注意反應(yīng)前的計量數(shù)等于反應(yīng)后各物質(zhì)的計量數(shù)之和，但反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變．