對③裝置敘述正確的是（　　）
A、Fe作正極，Zn作負極
B、Fe處發(fā)生的反應為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C、Fe作負極，Zn作正極
D、Zn處發(fā)生的反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：Zn比Fe活潑，為原電池的負極，F(xiàn)e為正極，原電池工作時，負極發(fā)生氧化反應生成Zn2+，正極Cu2+被還原生成Cu，以此解答該題．
解答： 解：③裝置為Zn、Fe原電池，Zn比Fe活潑，為原電池的負極，負極發(fā)生氧化反應生成Zn2+，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，F(xiàn)e為正極，正極Cu2+被還原生成Cu，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，只有A正確．
故選A．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，為解答該類題目的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用離子反應方程式解釋下列化學現(xiàn)象：
（1）不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝NaOH溶液
 
；
（2）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是
 

（3）常用氫氧化鈉溶液作為制取氯氣時的尾氣吸收液
 

（4）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，當?shù)渭訅A液100mL時，恰巧反應得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲用濃硝酸法（測定反應后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．資料表明：①反應中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N02與N2O4混合存在

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是
 
．
（2）裝置B瓶的作用是
 
．
（3）A中反應停止后，打開D中的活塞K2并通人氧氣，若反應中確有NO產(chǎn)生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；實驗發(fā)現(xiàn)，通人氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為了便于觀察應通人
 
（填“冷”或“熱”）的氧氣．
（4）為了減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是：
 
．
（5）實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量為15.0g，濃硝酸的體積為40mL，濃度為13.5mol?L-1．實驗后：A中溶液體積為40mL，H+濃度為1.0mol?L-1．若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為
 
；
②若已測出反應后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，還需要測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（6）實驗中只測定銅的質(zhì)量分數(shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與硝酸反應后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L Cl2完全反應時，轉移電子數(shù)一定為2NA
B、常溫下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA
C、標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
D、常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的；B元素原子最外層的電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)多1個；C元素是短周期中金屬性最強的元素；D的單質(zhì)是重要的半導體材料．請回答：
（1）寫出以上元素名稱A
 
、B
 
、C
 
、D
 

（2）寫出B在周期表中的位置是：第
 
周期，第
 
族．
（3）寫出D的氧化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取乙烯：C2H5OH 
170℃
濃硫酸
CH2=CH2↑+H2O，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量SO2．有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和SO2．
（1）各裝置盛放的試劑是：Ⅰ
 
，Ⅱ
 
，Ⅲ
 
，Ⅳ
 
（將有關試劑的序號填在橫線上）．
A．NaOH 溶液       
B．品紅溶液      
C．濃H2SO4溶液     
D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是
 
使用裝置Ⅲ的目的是
 
．
（4）確認含乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應：3X（g）+Y（g）?2Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.4mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A、60s內(nèi)反應速率為v（X）=0.05 mol/（L?s），X的轉化率為80%
B、其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉化率減小
C、其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0
D、其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="6ldcw06" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物命名正確的是（　�。�
A、2-甲基-3-乙基丁烷
B、1，5-二甲苯
C、2，2-二甲基-1-丁烯
D、3-甲基-1-丁烯

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