Question

一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、60s內(nèi)反應(yīng)速率為v（X）=0.05 mol/（L?s），X的轉(zhuǎn)化率為80%
• B、其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
• C、其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
• D、其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

  1

  2

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A．根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算出60s內(nèi)用Z表示的反應(yīng)速率，然后根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比計(jì)算出X的反應(yīng)速率；根據(jù)生成Z的物質(zhì)的量計(jì)算出消耗X的物質(zhì)的量，再計(jì)算出轉(zhuǎn)化率；
B．該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，若初始投入2mol X和2mol Y，相當(dāng)于減小了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小；
C．根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷該反應(yīng)的焓變；
D．增大容器容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，Z的濃度小于用來(lái)的

1

2

．

解答： 解：A．經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4molZ，則v（Z）=

0.4mol 2L

60s

=

1

300

mol/（L?s），故v（X）=

3

2

v（Z）=

1

200

=0.005mol/（L?s）；生成0.4molZ消耗X的物質(zhì)的量為：0.4mol×

3

2

=0.6mol，則X的轉(zhuǎn)化率為：

0.6mol

3mol

×100%=20%，故A錯(cuò)誤；
B．其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y，對(duì)比3molX和3molY，相當(dāng)于降低了體系的壓強(qiáng)，故平衡向左移動(dòng)，則Y的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，那么平衡向左移動(dòng)，升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)的逆反應(yīng)吸熱，那么正反應(yīng)放熱，則△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度瞬間變?yōu)樵瓉?lái)的

1

2

，但是此時(shí)由于減小壓強(qiáng)，故平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致Z的濃度繼續(xù)降低，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡的計(jì)算方法，明確化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的概念計(jì)算計(jì)算方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．