【題目】為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了如下圖裝置，反應(yīng)完畢，電解質(zhì)溶液的pH保持不變。下列說法正確的是

A. 圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

B. Y 電極的反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O +O2↑

C. 圖中離子交換膜為陽離子交換膜

D. 該裝置實(shí)現(xiàn)了“太陽能→化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)化

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)左圖，離子移動(dòng)的方向，以及原電池工作原理，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，得出N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯(cuò)誤；B、Y電極連接電源的正極，Y電極作陽極，根據(jù)電解原理，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，故B正確；C、反應(yīng)完畢后，電解質(zhì)溶液的pH不變，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D、該裝置實(shí)現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。

填寫下列空白:

(1)寫出化學(xué)式:A_____，B_____，D______________。

(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____(填序號(hào))。

(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:___。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題：

（1）上述三個(gè)裝置中，負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是_________。

（2）甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動(dòng)的方向是________。

（3）乙中正極反應(yīng)式為________；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為_______。

（4）丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池______極相連接。

（5）應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

�。甂閉合時(shí)，指針偏移。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。

ⅱ．隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。

① 實(shí)驗(yàn)ⅰ中銀作______極。

② 綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是（ ）

①擴(kuò)大容器的容積 ②使用正催化劑 ③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ④升高溫度 ⑤縮小容器容積 ⑥增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)

A.②③B.②③④⑥C.②④D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要作用。

（1）基態(tài)磷原子價(jià)電子排布的軌道表示式為___________。

（2）元素B、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

（3）食品添加劑NaNO2中NO2-中心原子的雜化類型是_____，與NO2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________。(寫1種)。

（4）N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原因是____________。

（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。

①三溴化磷分子的空間構(gòu)型是_________，三溴化硼鍵角是___________。

②磷化硼晶體晶胞如圖所示:其中實(shí)心球?yàn)榱自�，在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數(shù)為___________，該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的原子是___________。己知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。

③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖中虛線圓圈表示P原子的投影)，用實(shí)線圓圈畫出B原子的投影位置(注意原子體積的相對大小)。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A.碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解

B.多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大

C.水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)

D.室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④B的物質(zhì)的量濃度。則能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A. 只有④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I.在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

(1)測得反應(yīng)放出的熱量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。

(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(5)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

II.該反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

（1）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。

（2）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是（_______）

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙環(huán)戊二烯()主要用于制醫(yī)藥，農(nóng)藥，樹脂制品，常存在于煤焦油中。下列敘述不正確的是

A. 從煤的干餾產(chǎn)物中可分離出苯，甲苯等基本化工原料

B. 雙環(huán)戊二烯與藍(lán)烷()互為同分異構(gòu)體

C. 雙環(huán)戊一烯能與溴的四氧化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)

D. 雙環(huán)戊一烯所有碳原子不可能共平面

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