【題目】應用電化學原理,回答下列問題:

(1)上述三個裝置中,負極反應物化學性質上的共同特點是_________

(2)甲中電流計指針偏移時,鹽橋(裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)中離子移動的方向是________。

(3)乙中正極反應式為________;若將H2換成CH4,則負極反應式為_______

(4)丙中鉛蓄電池放電一段時間后,進行充電時,要將外接電源的負極與鉛蓄電池______極相連接。

(5)應用原電池反應可以探究氧化還原反應進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質不參與反應),進行實驗:

。甂閉合時,指針偏移。放置一段時間后,指針偏移減小。

ⅱ.隨后向U型管左側逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液,發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為:偏移減小→回到零點→逆向偏移。

① 實驗ⅰ中銀作______極。

② 綜合實驗ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象,得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是______。

【答案】失電子被氧化,具有還原性 鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液O2+4e+2H2O4OHCH48e+10OHCO32+7H2O負正Fe2+Ag+Fe3+Ag

【解析】

1)負極物質中元素化合價升高,發(fā)生氧化反應,本身具有還原性,即負極反應物化學性質上的共同特點是失電子被氧化,具有還原性;

2)陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液,氯離子移向硫酸鋅溶液;

3)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子,電極反應式為O2+4e+2H2O4OH;若將H2換成CH4,則負極反應式為CH48e+10OHCO32+7H2O;

4)丙中鉛蓄電池放電一段時間后,進行充電時,要將負極中的硫酸鉛變成單質鉛,發(fā)生還原反應,所以應做電解池的陰極,則與電源的負極相連;

5)①亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應,所以碳是負極,銀是正極;

②綜合實驗i、ii的現(xiàn)象,得出Ag+Fe2+反應的離子方程式是Fe2+Ag+Fe3+Ag。

練習冊系列答案
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已知:①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2,其中含少量FeO、MgO等。

②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質的溶解度(S)如下表所示。

T℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

④Fe3+完全沉淀時pH為3.4

(1)為提高原料浸出速率,除升高溫度外還可采取的措施是__________(任寫一條)。

(2)在濾液1中加入H2O2的目的是__________(用離子方程式表示);調節(jié)pH最佳試劑是__________(填序號 )。

A.CuO B.CuCO3 C.MgO D.NH3·H2O

(3)從濾渣中分離出Al2O3的流程如下圖所示,請寫出生成沉淀的離子方程式__________。

(4)向濾液2中加入Na2CO3溶液的作用是__________。

(5)“過濾、熱水洗滌”步驟中,“熱水洗滌”的原因是__________;證明沉淀已洗凈的操作是__________。

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