Question

【題目】某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），經(jīng)測(cè)定ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比為1：2，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，經(jīng)測(cè)定ClO-和ClO3-物質(zhì)的量之比為1：2，則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為2mol，被氧化的氯元素的物質(zhì)的量為：1mol+2mol=3mol，根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中失去電子的總物質(zhì)的量為：1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目一定相等，則該反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量也是11mol，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為：=11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3，答案選D。

【名師點(diǎn)晴】靈活應(yīng)用電子得失守恒是解答的關(guān)鍵，守恒法解題的思維流程為（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。