20．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL　0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol．L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若a點溶液呈酸性，此時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）
B．B．從a到b：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
C．水的電離程度：b點＜c點
D．溶液的pH值：a點＜c點＜b點

分析 A．a(chǎn)點溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉；
B．a(chǎn)點到b點氫氧化鈉增多，氫氧化鈉與醋酸恰好中和，醋酸根離子濃度增大，醋酸的濃度減小；
C．b點溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，c點溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉，醋酸鈉促進水的電離，氫氧化鈉抑制水的電離；
D．a(chǎn)點溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，b點溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，c點為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉．

解答 解：A．a(chǎn)點溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性據(jù)電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），據(jù)物料守恒有2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），用電荷守恒的2倍-物料守恒得：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-），故A正確；
B．a(chǎn)點到b點氫氧化鈉增多，氫氧化鈉與醋酸恰好中和，醋酸根離子濃度增大，醋酸的濃度減小，所以：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸減小，故B錯誤；
C．b點醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解促進水的電離，c點溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉抑制水的電離，所以水的電離程度：b點＞c點，故C錯誤；
D．a(chǎn)點溶液顯酸性，b、c點為堿性，c點溶液堿性更強，所以溶液的pH值：a點＜b點＜c點，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握溶液中的電荷守恒和物料守恒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的實驗作了如下改進．實驗裝置如圖所示（加熱和夾持裝置己略去）．

實驗步驟：
①組裝儀器，檢查裝置氣密性；
②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；
③將銅絲上提離開液面，停止加熱．
（1）檢査虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變．
（2）儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防倒吸，儀器D中所盛藥品是堿石灰．
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的操作是打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣．
（5）實驗后儀器A中有白色固體產(chǎn)生，將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍(lán)色，用所得溶液做焰色反應(yīng)實驗時，觀察到的火焰顏色為黃綠色．不可直接向儀器A中加水的原因是水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．MgO的電子式：Mg
C．四氯化碳分子比例模型：D．聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO與11.2L O2混合后氣體的分子數(shù)小于NA
C．120g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA
D．用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H5OH含有的氫原子數(shù)為3NA
B．25℃時，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)等于2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知以下信息：①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100～110之間，1molA充分燃燒可生成72g水；②C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
A$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$B$→_{△}^{O_{2}/Cu}$C
則A的化學(xué)名稱為苯乙烯；由B生成C的化學(xué)方程式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．亞氯酸鈉（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白劑．通常情況下，ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白．ClO2易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時可用其它氣體進行稀釋．ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽．
（1）草酸（H2C2O4）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
（2）自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（已知ClO2存在于pH為4～6的溶液中，ClO2-存在于中性溶液中）：
①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式2ClO2+2KI=2KClO2+I2．
②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，判斷達(dá)到滴定終點的方法是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色．該水樣中ClO2的濃度是1.35mg/L．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下裝置進行制取亞氯酸鈉（NaClO2）．
①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體，在裝置C中反應(yīng)生成NaClO2，寫出生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體．
②裝置B的作用是防止C中試管溶液倒吸到A中．
③某同學(xué)認(rèn)為上述裝置并不完整，請畫出需補充的裝置圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表所示，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素Y有同素異形體
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Z
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
D．原于半徑：W＞Z＞Y＞X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要作用，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡糖糖→乙醇的化學(xué)變化過程

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案