Question

1．某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作了如下改進．實驗裝置如圖所示（加熱和夾持裝置己略去）．

實驗步驟：
①組裝儀器，檢查裝置氣密性；
②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；
③將銅絲上提離開液面，停止加熱．
（1）檢査虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過導管口，給A裝置微熱，裝置C中導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變．
（2）儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防倒吸，儀器D中所盛藥品是堿石灰．
（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應當采取的操作是打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣．
（5）實驗后儀器A中有白色固體產(chǎn)生，將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍色，用所得溶液做焰色反應實驗時，觀察到的火焰顏色為黃綠色．不可直接向儀器A中加水的原因是水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺．

Answer 1

分析 （1）裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；
（2）儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是尾氣除理，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體；
（3）銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（4）從E處鼓入空氣或氮氣，使體系中的二氧化硫完全除凈；
（5）硫酸銅晶體溶于水溶液變藍色；銅元素的焰色反應呈黃綠色，水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺．

解答 解：（1）對于簡易裝置的氣密性檢查時，一般對瓶內(nèi)氣體加熱，然后看有無氣泡冒出或冷卻后看導管口是否形成一段水柱，所以要關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過導管口，給A裝置微熱，裝置C中導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變，故答案為：關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過導管口，給A裝置微熱，裝置C中導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變；
（2）儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是尾氣除理，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體，故答案為：三頸燒瓶；防倒吸；堿石灰；
（3）銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；  
（4）從E處鼓入空氣或氮氣，使體系中的二氧化硫完全除凈，所以操作為：打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣，故答案為：打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣；
（5）硫酸銅晶體溶于水溶液變藍色；銅元素的焰色反應呈黃綠色，水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺，故答案為：混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍色；黃綠色；水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．