1.某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作了如下改進.實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置己略去).

實驗步驟:
①組裝儀器,檢查裝置氣密性;
②加入試劑,關(guān)閉旋塞E,加熱A,觀察C中溶液顏色變化;
③將銅絲上提離開液面,停止加熱.
(1)檢査虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞E,裝置C中加水沒過導管口,給A裝置微熱,裝置C中導管口有氣泡冒出,撤去熱源后,導管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱,且高度保持不變.
(2)儀器A的名稱是三頸燒瓶,儀器B的作用是防倒吸,儀器D中所盛藥品是堿石灰.
(3)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(4)實驗后,拆除裝置前,為避免有害氣體的泄漏,應當采取的操作是打開旋塞E,從E管口向A中鼓入大量空氣.
(5)實驗后儀器A中有白色固體產(chǎn)生,將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中,可觀察到的現(xiàn)象是混合時放熱,白色固體溶解,溶液變藍色,用所得溶液做焰色反應實驗時,觀察到的火焰顏色為黃綠色.不可直接向儀器A中加水的原因是水加入濃硫酸中,放出大量熱使液體飛濺.

分析 (1)裝置氣密性檢驗的原理是:通過氣體發(fā)生器與附設的液體構(gòu)成封閉體系,依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞;
(2)儀器A的名稱是三頸燒瓶,儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸,儀器D是尾氣除理,而二氧化硫是酸性氣體,所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體;
(3)銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水;
(4)從E處鼓入空氣或氮氣,使體系中的二氧化硫完全除凈;
(5)硫酸銅晶體溶于水溶液變藍色;銅元素的焰色反應呈黃綠色,水加入濃硫酸中,放出大量熱使液體飛濺.

解答 解:(1)對于簡易裝置的氣密性檢查時,一般對瓶內(nèi)氣體加熱,然后看有無氣泡冒出或冷卻后看導管口是否形成一段水柱,所以要關(guān)閉旋塞E,裝置C中加水沒過導管口,給A裝置微熱,裝置C中導管口有氣泡冒出,撤去熱源后,導管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱,且高度保持不變,故答案為:關(guān)閉旋塞E,裝置C中加水沒過導管口,給A裝置微熱,裝置C中導管口有氣泡冒出,撤去熱源后,導管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱,且高度保持不變;
(2)儀器A的名稱是三頸燒瓶,儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸,儀器D是尾氣除理,而二氧化硫是酸性氣體,所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體,故答案為:三頸燒瓶;防倒吸;堿石灰;
(3)銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應的化學方程式為:2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;  
(4)從E處鼓入空氣或氮氣,使體系中的二氧化硫完全除凈,所以操作為:打開旋塞E,從E管口向A中鼓入大量空氣,故答案為:打開旋塞E,從E管口向A中鼓入大量空氣;
(5)硫酸銅晶體溶于水溶液變藍色;銅元素的焰色反應呈黃綠色,水加入濃硫酸中,放出大量熱使液體飛濺,故答案為:混合時放熱,白色固體溶解,溶液變藍色;黃綠色;水加入濃硫酸中,放出大量熱使液體飛濺.

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn),因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗,為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ).

練習冊系列答案
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A.原子半徑:rW>rZ>rY
B.化合物ZX中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性
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