Question

15．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，46gNO₂含有2N_A個分子
• B． 標準狀況下，1.12L¹H₂和0.2g²H₂均含有0.1N_A個質子
• C． 室溫時，1LpH=2的NH₄Cl溶液中水電離出H⁺的數(shù)目為10^-12N_A
• D． 過氧化氫分解制得標準狀況下1.12LO₂，轉移的電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
B、¹H₂和²H₂中質子數(shù)均為2個；
C、NH₄Cl溶液中，氫離子和氫氧根均來自于水的電離；
D、雙氧水分解制取氧氣，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價．

解答 解：A、分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{46g}{46g/mol}{N}_{A}$=N_A，但由于NO₂中存在平衡2NO₂?N₂O₄，導致分子個數(shù)減少，故分子數(shù)小于N_A個，故A錯誤；
B、標準狀況下，1.12L¹H₂的物質的量為0.05mol，而0.2g²H₂的物質的量也為0.05mol，而¹H₂和²H₂中質子數(shù)均為2個，故0.05mol¹H₂和²H₂均含0.1mol質子即0.1N_A個，故B正確；
C、pH=2的NH₄Cl溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，氫氧根濃度為10^-12mol/L，氫離子和氫氧根均來自于水的電離，但由于銨根離子水解結合了部分氫氧根，故溶液中的氫離子是水電離出的全部氫離子，故水電離出的氫離子的物質的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，即0.01N_A個，故C錯誤；
D、雙氧水分解制取氧氣，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成1mol氧氣時轉移2mol電子即2N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．