10．下列物質(zhì)中：①空氣 ②溶液 ③銅 ④氯氣 ⑤二氧化碳 ⑥氧化鈣 ⑦氫氧化鈉 ⑧硫酸 ⑨碳酸鈉 ⑩碳酸鈣
屬于混合物的是①②，屬于單質(zhì)的是③④，屬于氧化物的是⑤⑥，屬于酸的是⑧，屬于鹽的是⑨⑩，屬于堿的是⑦．

分析 混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物；
單質(zhì)是有同種元素組成的純凈物；
氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素；
酸是水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；
堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，銨鹽例外．

解答 解：①空氣是多種氣體的混合物②溶液是分散系，都為混合物；③銅 ④氯氣只有一種元素組成是單質(zhì)；⑤二氧化碳 ⑥氧化鈣是由兩種元素組成，一種元素是氧元素，是氧化物；⑧硫酸水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸；⑨碳酸鈉 ⑩碳酸鈣是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；⑦氫氧化鈉屬于堿，故答案為：①②；③④；⑤⑥；⑧；⑨⑩；⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)，題目難度不大，注意掌握好物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．鹽酸由于溶液中含有H+而顯酸性．遇還原劑時(shí)，其中的H+可得到電子轉(zhuǎn)化為H2，而顯氧化性；若遇氧化劑時(shí)，其中的Cl-可失去電子轉(zhuǎn)化為Cl2，而顯還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．0.1molO2中，含有0.2mol O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L Cl2的物質(zhì)的量為3mol；4gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下，NaNO2溶液的pH＞7　
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗　
③HNO2不能與NaCl反應(yīng)　
④常溫下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2
⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2　
⑥1L pH=1的HNO2和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH溶液多　
⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c（OH-）增大　
⑧HNO2溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏（OH-）增大．
A．①②⑥⑦⑧B．①③⑤⑦C．①③④⑥⑧D．①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不能使紫色石蕊試液變成無(wú)色的是（　�。�
A．Cl2B．NaClOC．Na2O2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46gNO2含有2NA個(gè)分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子
C．室溫時(shí)，1LpH=2的NH4Cl溶液中水電離出H+的數(shù)目為10-12NA
D．過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生反應(yīng)生成CO2和H2并放出熱量，CO和H2O濃度變化如圖：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+H2OCO2+H2
（2）0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．
（4）850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0mol CO、3.0mol
H2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（5）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bcf（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．容器中壓強(qiáng)不變  b．混合氣體中c（CO）不變 c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
e．容器中氣體密度不變    f．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有如下九種物質(zhì)：①H2  ②鋁  ③CuO 　　④CO2⑤H2SO4 �、轇a（OH）2固體
⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3  ⑩NaHSO4
（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法，將上述物質(zhì)的序號(hào)填入表格里的編輯框處：
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)②⑦⑧⑨③⑤⑥⑨⑩④
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑨的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．將34.2g ⑨冷卻后溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（4）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知：CH4+Br2→CH3Br+HBr

將甲苯和液溴混合在光照下進(jìn)行反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是（　�。�
①②③④⑤
⑥⑦
A．①②③B．⑦C．④⑤⑥⑦D．全部

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