【題目】下列說法正確的是(　　)

A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化

B.對2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深，能用勒夏特勒原理解釋

C.pH=6的某溶液一定呈酸性

D.二次電池充電時，電池上標(biāo)有“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

【答案】D

【解析】

A. 明礬為KAl(SO4)212H2O，溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3膠體；

B. 2HI(g)H2(g)＋I2(g)為等體積反應(yīng)，改變壓強，平衡不移動；

C. 未標(biāo)明溶液所處的溫度，不能確定溶液的酸堿性；

D. 二次電池充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

A. 明礬溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，可用于水的凈化，A項錯誤；

B. 2HI(g)H2(g)＋I2(g)為等體積反應(yīng)，改變壓強，平衡不移動，不能用勒夏特勒原理解釋，B項錯誤；

C. 未標(biāo)明溶液所處的溫度，pH=6的某溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液或堿性溶液，C項錯誤；

D. 二次電池充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，與電池上標(biāo)有“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.加入二氧化錳可使單位時間內(nèi)過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的量增多

B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸，通入過量的空氣，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C.久置氯水pH變小

D.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)條件和產(chǎn)物。

已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成MnCl2

②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

該興趣小組設(shè)計了如圖實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：

（1）①甲裝置用于制備氯氣，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________乙裝置的作用是 _____________

②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是___________。（填字母）

A．若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5

B．若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中c(ClO-)=c(Cl-)

C．若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1

（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。則所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為______________mol；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。

已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是

A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－

C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生： 2H++2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g

C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕

D. 若將該銅板與直流負(fù)極相連，則鐵銅均難被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. T℃時，CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3

B. M點對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0 mL

C. N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N＞Q

D. N點所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：

已知：①CH3COCH2R CH3CH2CH2R

② B－ F苯環(huán)上均只有兩個取代基

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是___，C中含氧官能團的名稱是___

(2)E→F的反應(yīng)類型是___，G的分子式為___。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(4)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為___

(5)芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式：___．

(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體，請設(shè)計以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無機試劑任用)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)寫出下列物質(zhì)的分子式：含6個碳原子的鏈狀單烯烴__________________________。

(2)在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，一氯代物種類最多的鍵線式是_________________。

(3)用系統(tǒng)命名法命名：______________

(4)某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個和一個-Cl。它的可能的結(jié)構(gòu)有______________種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、SO2是大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)是治理污染的重要方法。

Ⅰ.甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張，利用CO可以合成甲醇：CO+2H2CH3OH(g)。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

(1)下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

①v逆(CO)=2v正(H2)

②c(CO)=c(CH3OH)

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④單位時間內(nèi)生成2n mol H2的同時生成n mol CH3OH

(2)該反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K_________(用a和V表示)。

(3)寫出既能增大v(CO)又能提高CO轉(zhuǎn)化率的一項措施：________。

Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸。

(4)原電池原理：該小組設(shè)計的原理示意圖(如圖1所示)，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式_______。

(5)電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸(原理如圖2所示)。寫出開始電解時陽極的電極反應(yīng)式_______。

Ⅲ.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，有著廣泛的用途。用SO2可制Na2S2O3。某小組同學(xué)制備、預(yù)測并探究硫代硫酸鈉的性質(zhì)(反應(yīng)均在溶液中進行)。

預(yù)測

實驗操作

實驗現(xiàn)象

探究1

Na2S2O3溶液呈堿性

把pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上

pH=8

探究2

Na2S2O3具有還原性

向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液

黃綠色顏色變淺，甚至褪去

(6)分析SO2能制備Na2S2O3的理論依據(jù)是_________。

(7)用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_________。

(8)探究2反應(yīng)的離子方程式為_________。

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