【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.加入二氧化錳可使單位時間內(nèi)過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的量增多

B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸,通入過量的空氣,提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C.久置氯水pH變小

D.高壓比常壓有利于合成SO3的反應

【答案】A

【解析】

從勒夏特列原理定義的角度分析;

A、MnO2作催化劑,加快H2O2的分解,但化學平衡移動無影響,故A符合題意;

B、二氧化硫與O2反應:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),通入過量的空氣,增加O2的濃度,平衡向正反應方向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率增大,符合勒夏特列原理,故B不符合題意;

C、氯水中存在Cl2H2OHClHClO,HClO在光照條件下:2HClO2HClO2↑,促使氯氣與水反應,久置氯水的成分是鹽酸,符合勒夏特列原理,故C不符合題意;

D、二氧化硫與O2反應:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),反應物氣體系數(shù)之和大于生成物氣體系數(shù)之和,增大壓強,平衡向正反應方向移動,有利于合成SO2,符合勒夏特列原理,故D不符合題意;

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是 (  )

①HClH2OH3OCl

②AlCl33H2O=Al(OH)33HCl

③Na2CO32H2OH2CO32NaOH

碳酸氫鈉溶液:HCO3H2O=CO32—H3O

⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4+D2ONH3·D2OH

A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中錯誤的是

A.在純水中加入少量硫酸銨,可抑制水的電離.

B.升高溫度,活化分子百分數(shù)一定增大,化學反應速率一定增大

C.在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉,溶液中c(OH)增大

D.雖然固體氯化鈉不能導電,但氯化鈉是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下有①6.72L CH4,②3.01×1023HCl分子,③13.6g硫化氫,④0.2mol氨氣(NH3)。下列對這四種氣體的關系從大到小描述不正確的是( 。

A.體積②>③>①>④B.密度②>③>④>①

C.質(zhì)量②>③>①>④D.氫原子數(shù)①>④>③>②

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣是重要化工原料,在國民經(jīng)濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0

1)圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程曲線圖,t1t3、t4 時刻分別改變某一外界條件,則在下列到達化學平衡的時間段中,NH3的體積分數(shù)最小的一段時間是___________(填寫下列序號)

At0→t1 Bt2→t3 Ct3→t4 Dt5→t6

t4時改變的條件是________________。

現(xiàn)進行如下研究:773K時,分別將2molN26molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中,隨著反應的進行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如表:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

2)反應在010分鐘內(nèi)以氮氣濃度變化表示的反應速率為___________,該溫度下,此反應的平衡常數(shù)K=____________。

3)該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L/span>,則此時V_____V (“>”“<”“=”)。

4)由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到濃度一時間的關系可用右圖中的曲線表示,表示c(N2)-t的曲線是______(填”“)。在此溫度下,若起始充入4molN212 molH2,則反應剛達到平衡時,表示c(H2)-t的曲線上相應的點為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某容器中加入足量碳酸鈣,發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達到平衡.下列說法正確的是

A.將體積縮小為原來的一半,當體系再次達到平衡時,CO2的濃度為原來的2

B.CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g), H0

C.將體積增大為原來的2倍,再次達到平衡時,氣體密度不變

D.保持容器體積不變,充入He,平衡向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

1)若要提高輝銅礦煅燒效率可采取的措施有___(填兩種)。

2)氣體X的主要成分是___(填化學式),寫出該氣體的一種用途___。

3)蒸氨過程總反應的化學方程式是___。

4)溶液ENa2CO3溶液反應制取Cu2(OH)2CO3的離子反應方程式為___。

5)某實驗小組研究溶液ENa2CO3溶液加料順序及加料方式對產(chǎn)品的影響,實驗結(jié)果如下:

實驗序號

加料順序及方式

沉淀顏色

沉淀品質(zhì)

產(chǎn)率/%

1

溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速攪拌

淺藍色

品質(zhì)較好

87.8

2

溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不斷攪拌

暗藍色

品質(zhì)好

71.9

3

Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌

淺綠色

品質(zhì)好

96.7

4

Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不斷攪拌

淺藍色

品質(zhì)較好

102.7

由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是___(填序號)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能殺菌消毒,可用于水的凈化

B.2HI(g)H2(g)I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深,能用勒夏特勒原理解釋

C.pH=6的某溶液一定呈酸性

D.二次電池充電時,電池上標有“+”的電極應與外接電源的正極相連

查看答案和解析>>

同步練習冊答案