10．依據(jù)下面的甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．甲是原電池，乙是電鍍裝置
B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應
C．乙裝置中，銅極因發(fā)生氧化反應而溶解
D．乙裝置中，c（Cu2+）不變，丙裝置中，c（Cu2+）減小

分析 A．甲裝置沒有外加電源，屬于原電池，乙裝置存在外加電源，屬于電解池；
B．在原電池的負極上發(fā)生氧化反應，在電解池的陰極上，發(fā)生還原反應；
C．在電解池的陽極上發(fā)生的是失電子的氧化反應；
D．電鍍銅時溶液中銅離子濃度不變，精煉銅時溶液中銅離子濃度減�。�

解答 解：A．甲裝置沒有外加電源，屬于原電池，乙裝置存在外加電源，屬于電解池，可以在鋅上鍍銅，故A正確；
B．甲裝置中，鋅是負極，該電極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，乙裝置中，鋅極是陰極，該電極上發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．乙、丙裝置中，陽極均是活潑的金屬電極，該電極發(fā)生氧化反應而溶解，故C正確；
D．乙裝置是電鍍銅，陽極銅失電子生成銅離子進入溶液，陰極銅離子得電子析出銅，溶解的銅與析出的銅恰好相等，溶液中銅離子濃度不變；丙裝置中，粗銅電極發(fā)生氧化反應，除銅失電子溶解外，還有活潑金屬鐵、鋅、鎳失電子，陰極只有銅離子得電子析出銅，陽極溶解的銅小于陰極析出的銅，溶液中銅離子濃度減小，故D正確；
故選B．

點評 本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，明確電鍍池和電解精煉銅裝置的特點是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（　　）
A．煤燃燒時并不能將化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．二次電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學能
D．鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在恒容絕熱的密閉容器中進行可逆反應；X（g）+2Y（g）?Z（s）+2W（g）．已知開始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表，反應達到平衡后，密閉容器體系內(nèi)壓強增大．下列判斷正確的是（　�。�
物質(zhì)X  Y Z W
 物質(zhì)的量/mol 1.00 2.00 02.00
A．該可逆反應為反應前后氣體體積恒定的反應
B．該可逆反應的正反應為放熱反應
C．達到平衡前，反應向逆反應方向進行
D．升高溫度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．足量的Zn與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但又不影響生成氫氣的體積的是（　�。�
A．NaOH固體B．Na2CO3固體C．NaCl晶體D．CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�
A．它們所含氧原子數(shù)目之比為2：3B．它們的體積之比為1：1
C．它們所含原子數(shù)目之比為3：4D．它們的分子數(shù)目之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，滿足圖中物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（　　）
XYZ
ACOCO2H2CO3
BCuCuOCu（OH）2
CCaOCa（OH）2CaCO3
DH2SO4Na2SO4NaCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：W、Y、Z、T、M為前四周期元素，且原子半徑依次增大．請?zhí)羁眨?br />（1）W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出Z原子的核外電子排布圖；
（2）化合物YW3極易溶于水的原因H2O與NH3形成氫鍵；YW3的分子構(gòu)型為三角錐形．YW3屬于極性（填“極性”或“非極性”）分子，其中Y的化合價為-3．
（3）元素T的原子中電子共占據(jù)了7個軌道，則T在元素周期表第三周期IIIA族．T的化合物TY熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于b（填編號字母）；
a．離子晶體             b．原子晶體                 c．分子晶體         d．無法判斷
（4）M3+的3d軌道為半充滿，則M的原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，M位于周期表的d區(qū)（按電子的填入順序劃分），M的晶體中的粒子采用的是體心立方堆積，則該種堆積方式的配位數(shù)為8，若其晶胞的邊長為acm，M的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其密度為$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）1.5mol HNO3約含有4.5NA個氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是0.05mol．
（2）22克CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體在標準狀況下的體積為11.2L．
（3）4gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L．
（5）實驗室制備Fe （OH）3膠體的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得全部產(chǎn)物的實驗裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將S元素從+4價氧化為+6價．請回答：
（1）裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；實驗過程中大玻璃管內(nèi)無水硫酸銅表面的現(xiàn)象是變?yōu)樗{色；圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復選用）試指出各洗氣瓶內(nèi)試劑名稱①品紅溶液，②高錳酸鉀溶液，③品紅溶液，④澄清石灰水．
（2）檢驗所得產(chǎn)物含SO2的實驗現(xiàn)象為①中品紅溶液褪色          
（3）檢驗所得產(chǎn)物含CO2的實驗現(xiàn)象為③中品紅溶液不褪色；④中澄清石灰水變渾濁．
（4）寫出木炭和濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4濃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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