Question

1．在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)；X（g）+2Y（g）?Z（s）+2W（g）．已知開始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表，反應(yīng)達(dá)到平衡后，密閉容器體系內(nèi)壓強(qiáng)增大．下列判斷正確的是（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z	W
物質(zhì)的量/mol	1.00	2.00	0	2.00

• A． 該可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積恒定的反應(yīng)
• B． 該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• C． 達(dá)到平衡前，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
• D． 升高溫度，平衡常數(shù)增大

Answer 1

分析 A．Z為固體，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，密閉容器體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，可知絕熱時平衡逆向移動，則升高溫度平衡逆向移動；
C．Z開始物質(zhì)的量為0，平衡前向正反應(yīng)方向移動；
D．為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動．

解答 解：A．Z為固體，由X、Y、W的化學(xué)計量數(shù)可知，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，密閉容器體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，可知絕熱時平衡逆向移動，則升高溫度平衡逆向移動，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C．Z開始物質(zhì)的量為0，平衡前向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D．為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則K減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的移動，為高頻考點，把握反應(yīng)的特點、溫度對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意絕熱的密閉容器，題目難度不大．