CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，對這些現(xiàn)象的正確解釋是

①陰極2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋) ②陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍

③陽極2I--2e-=I2，I2遇淀粉變藍 ④陽極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

C

【解析】

試題分析：電解池陽極是活性電極材料時，電極自身失電子，銅作陽極，所以陽極是銅失去電子生成Cu2＋，又由于銅離子具有較強的氧化性，能氧化碘離子，生成單質(zhì)碘碘遇淀粉變藍，④正確；陰極是溶液中水電離出來的H＋得到電子的生成H2，促進了水的電離，使c(OH-)>c(H＋)所以①正確。

考點：考查電解池原理應(yīng)用。

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C．溴苯和水 D．甘油和水

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C．a(chǎn)＞c＞b D．c＞a＞b

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純凈物

混合物

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

水煤氣

硫酸

醋酸

H2

B

膽礬

石灰水

硫酸鋇

H2CO3

NH3

C

火堿

蔗糖溶液

氯化鈉

氨水

三氧化硫

D

冰醋酸

福爾馬林

苛性鉀

氯化氫

乙醇

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A．pH=2的硫酸溶液 B．pH=2的醋酸溶液

C．0.05mol/L鹽酸溶液 D．0.05mol/LNa2SO4溶液

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A．化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

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A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍

C．加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍

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