Question

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。下列說法不正確的是  (    )

A．若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液

B．若X為鐵電極、Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色

C．若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol

D．若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

Answer 1

C

解析試題分析：A、根據(jù)電鍍池的構(gòu)成：鍍層材料作陽極，鍍件作陰極電解質(zhì)溶液為含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液來判斷，正確；B、根據(jù)電解飽和氯化鈉溶液的原理判斷，正確；C、電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為： 2CuSO₄+2H₂O 2Cu+ 2H₂SO₄+O₂↑ 從上述方程式可以看出，電解硫酸銅過程中，只析出銅和釋放出氧氣。因此電解后加入CuO就可以使溶液復(fù)原。本題加入Cu（OH）₂后溶液復(fù)原，說明電解過程中還有水被電解（因為硫酸銅被電解完全）。0.1molCu（OH）₂可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol，錯誤；D、電解硫酸銅和硝酸鉀混合溶液，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電析出銅，當銅完全析出時，氫離子放電析出氫氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算析出銅的物質(zhì)的量，再結(jié)合物質(zhì)的量濃度公式計算硫酸銅溶液濃度。
考點：考查電解原理的應(yīng)用。