將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體

A．只有Cl2B．只有O2C．只有H2D．既有Cl2又有O2

D

解析試題分析：放電順序Cl->OH-,所以電解硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，陽極Cl-先放電，當(dāng)Cl-電解完全析出Cl2后, 接著陽極OH-放電析出O2。所以當(dāng)陰極析出0.01molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，而n(Cl-)=0.01mol，當(dāng)全部析出Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子僅有0.01mol，所以還會(huì)有0.0025molO2析出，故選D。
考點(diǎn)：考查電解反應(yīng)的放電順序和電解反應(yīng)計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示， 則下列 有關(guān)說法中不正確的是（   ）

A．X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極
B．陽極區(qū)pH增大
C．圖中的b>a
D．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法中正確的是  (　　)

A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．電解氯化銅溶液，陰極和陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是

A．電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極
B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝Cu
D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）的傳感器煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B．電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C．電極a的反應(yīng)式為：CH4 + 4O2- - 8e- ="==" CO2 + 2H2O
D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 molO2- 通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：  Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)    下列說法錯(cuò)誤的是(   )

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—
C．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g[
D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過電解液流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。下列說法不正確的是  (    )

A．若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液 
B．若X為鐵電極、Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時(shí)間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色 
C．若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol 
D．若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

298K時(shí)，在FeCl３酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+ 立即被還原 成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是：

A．正極反應(yīng)為Zn-2e－→Zn2+ 
B．左燒杯中溶液的紅色變淺 
C．Pt電極上有氣泡出現(xiàn) 
D．該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，對該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是(     )

A．c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜
B．A溶液為硫酸，B溶液為氫氧化鈉
C．a(chǎn)氣體為氫氣，b氣體為氧氣
D．該電解反應(yīng)的總方程式為：2Na2SO4＋6H2O 2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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同步練習(xí)冊答案