【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通入前裝置Ⅰ中溶液呈紅色。下列說法不合理的是
A.通入后,裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.與溶液反應(yīng)的離子方程式是:
C.通入后,裝置Ⅰ中溶液不褪色
D.裝置Ⅱ的作用是吸收尾氣,防止污染空氣
【答案】C
【解析】
Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,SO32-水解導(dǎo)致溶液呈堿性,Cl2具有強(qiáng)氧化性,能將Na2SO3氧化生成Na2SO4,自身被還原生成氯離子,氯氣有毒,不能直接排空,要用堿液吸收,據(jù)此分析解答。
具有強(qiáng)氧化性,能將氧化生成,自身被還原生成氯離子,所以通入后,裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故A正確;
B.具有強(qiáng)氧化性,能將氧化生成,自身被還原生成氯離子,所以通入后,裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是:,故B正確;
C.亞硫酸鈉被氯氣氧化生成氯化鈉和硫酸鈉導(dǎo)致溶液堿性減弱,且氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性,能使溶液褪色,故C錯(cuò)誤;
D.氯氣有毒不能直接排空,氯氣和水反應(yīng)生成酸,可以用NaOH溶液處理尾氣,故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L,能作為果實(shí)催熟劑;②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),再脫水生成不飽和醛:RCH2CHO+ 。請回答下列問題:
(1)K的名稱是___________;G中含有的官能團(tuán)名稱是______________。
(2)寫出D→E的化學(xué)方程式____________________________________。
(3)A→B的反應(yīng)類型是_______;
(4)同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的K的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(5)以乙醇為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑設(shè)計(jì)合成1-丁烯的路線。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 | |
回答下列問題:
(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是________________;(填編號)
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-;
(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________
A.CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O
B.ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO
C.CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO-
D.2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO
(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是__________
A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)
(4)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化 如圖,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度分別為T1和T2時(shí),將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
溫度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
C. 溫度為T1時(shí),0~t1時(shí)間段的平均速率υ(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
D. 在T1下平衡后,保持其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),驗(yàn)證取代反應(yīng)時(shí),反應(yīng)需用水浴加熱的原因是_____;觀察到________現(xiàn)象時(shí),表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。
(2)有機(jī)物A的分子式為C3H8O,它能氧化成B也能與濃硫酸共熱生成C。若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C不能使溴水褪色。B含有的官能團(tuán)名稱為__________,C結(jié)構(gòu)簡式為:_____________。
(3)DAP是電器和儀表部件中常用的一種高分子材料,其結(jié)構(gòu)如圖:
則合成它的單體是________(填序號)。
①鄰苯二甲酸 ②丙烯 ③丙烯酸 ④鄰苯二甲醇 ⑤丙烯醇
(4)的名稱是(用系統(tǒng)命名法命名)_____________________。
(5)寫出與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(6)寫出與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】功能高分子P結(jié)構(gòu)簡式為,其合成路線如下:
已知:①A是一種烴的含氧衍生物,它的質(zhì)譜圖如圖。
②—CHO+
③醇容易被硝酸氧化。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(2)C中官能團(tuán)的名稱為______________。要檢驗(yàn)C中的含氧官能團(tuán),下列可選用的試劑有________(填選項(xiàng)的序號)
A.新制的氫氧化銅 B.溴水 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.濃硫酸
(3)E→F的化學(xué)方程式為__________________。
(4)H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(5)以甲苯為原料,選用必要的無機(jī)試劑合成H,寫出合成路線_________。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯,該實(shí)驗(yàn)的裝置如下圖所示:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
按下列實(shí)驗(yàn)步驟回答問題:
Ⅰ.產(chǎn)物合成
在a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片,冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度接近90℃。
(l)碎瓷片的作用是________;b的名稱是________;
(2)a中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;本實(shí)驗(yàn)最容易產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。
Ⅱ.分離提純
將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加人無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯,稱量,其質(zhì)量為4.1g。
(3)用碳酸鈉溶液洗滌的作用是________,操作X的名稱為________。
Ⅲ.產(chǎn)物分析及產(chǎn)率計(jì)算
(4)①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產(chǎn)物是否為環(huán)己烯,環(huán)己烯分子中有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
② 本實(shí)驗(yàn)所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298K時(shí),碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見下表:
名稱 | 碳酸 | 醋酸 | 亞硫酸 |
電離常數(shù)(298K) | K1=4.4×10–7 K2=4.7×10–11 | K=1.8×10–5 | K1=1.3×10–2 K2=6.2×10–8 |
(1)298K時(shí),碳酸、醋酸和亞硫酸,從強(qiáng)到弱的順序_______________________.(用化學(xué)式表示)
(2)用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________。
(3)25℃時(shí),相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性(填“>”“<”或“=”)。
(4)向醋酸溶液中加少量NaOH溶液,醋酸的電離平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”、“不變”).
(5)已知常溫下:某NaHSO3溶液的pH=5,則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)(填“>”“<”或“=”).
(6)25℃時(shí),PH=4的亞硫酸溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯_________性.
A.酸性 B.堿性 C.中性 D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.氫氣的燃燒熱為 △H =-285.5 kJ·mol-1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)2H2(g)+O2(g) △H =+285.5 kJ·mol-1
B.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí),放出19.12 kJ熱量,則Fe(s)+S(s) ===FeS(s) △H =-95.6 kJ·mol-l
C.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)△H =-38.6 kJ·mol-l
D.相同條件下,在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中,1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)放出的熱量與2 mol NH3分解吸收的熱量一定一樣多
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