分析 (1)鐵和氫氧化鈉不反應(yīng),鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,
(2)Fe、Al與鹽酸都反應(yīng)生成氫氣,鐵和氫氧化鈉不反應(yīng),鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,由電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Al與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積等于Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣體積,再計(jì)算Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知n(Fe)=n(H2),進(jìn)而計(jì)算原混合物中Fe的質(zhì)量;
(3)根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量,根據(jù)電子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)移電子.
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知n(Fe)=n(H2),3n(Al)=2n(H2),進(jìn)而計(jì)算原混合物中Fe、Al的質(zhì)量.
解答 解:(1)Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(2)Fe、Al與鹽酸都反應(yīng)生成氫氣,等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中,鐵和氫氧化鈉不反應(yīng),鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生氫氣,由電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Al與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積等于Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣體積為6.72L,則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積=8.96L-6.72L=2.24L,其物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知n(Fe)=n(H2)=0.1mol,則m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g,
故答案為:5.6g;
(3)混合物與鹽酸反應(yīng)生成氫氣為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.4mol×2=0.8mol,混合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.3mol×2=0.6mol,
故答案為:0.8;0.6mol.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,難度中等,清楚發(fā)生反應(yīng)是解題的關(guān)鍵,注意守恒思想的運(yùn)用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 生成水蒸氣體積為6.72m/NA L | B. | 參加反應(yīng)的氨氣為m/5 mol | ||
C. | 生成NO的質(zhì)量為6mNA g | D. | 發(fā)生還原反應(yīng)的原子數(shù)為m/2 個(gè) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁粉和NaOH溶液制取氫氣:2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
B. | Cu與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O | |
C. | 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
D. | 向硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3 NH3.H2O═3NH4++Al(OH)3↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 | |
B. | 配制溶液時(shí),若容量瓶沒有干燥,還有少量蒸餾水,則配制后的溶液濃度偏低 | |
C. | 向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體 | |
D. | 檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí),應(yīng)取少量該溶液,依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液 |
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