6．已知氨的催化氧化法制取硝酸的第一步反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），當(dāng)反應(yīng)中有m個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，下列說法正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．生成水蒸氣體積為6.72m/NA  LB．參加反應(yīng)的氨氣為m/5  mol
C．生成NO的質(zhì)量為6mNA gD．發(fā)生還原反應(yīng)的原子數(shù)為m/2 個(gè)

分析 4NH3+5O2═4NO+6H2O（g）中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+2價(jià)，該反應(yīng)生成4molNO時(shí)轉(zhuǎn)移20mol電子，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：A．生成4molNO時(shí)轉(zhuǎn)移20mol電子，則生成6mol水蒸氣轉(zhuǎn)移20mol電子，可知有m個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成水蒸氣為$\frac{6m}{20{N}_{A}}$mol，但狀況未知，不能計(jì)算其體積，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移20mol電子參加反應(yīng)的氨氣為4mol，則反應(yīng)中有m個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的氨氣為$\frac{6m}{5{N}_{A}}$mol×17g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．由選項(xiàng)B及N元素守恒可知，生成NO的質(zhì)量為$\frac{6m}{5{N}_{A}}$mol×30g/mol=$\frac{36m}{{N}_{A}}$g，故C錯(cuò)誤；
D．O得到電子被還原，20mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)參加反應(yīng)的氧氣為5mol，即20個(gè)電子轉(zhuǎn)移10個(gè)氧原子發(fā)生還原反應(yīng)，則反應(yīng)中有m個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的原子數(shù)為m/2 個(gè)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及轉(zhuǎn)移電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O；7H2O+$\frac{7}{2}$O2+14e-═14OH-． 有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．此燃料電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
B．.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2
C．.電池工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D．.通氧氣的電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將鋅片和銅片按如圖1所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中，某化學(xué)興趣小組探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，回答：
（1）反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說法正確的是B（填選項(xiàng)）．
A、甲、乙都實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />B、乙中銅片上沒有明顯變化
C、甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D、兩燒杯中溶液的酸性均增強(qiáng)
（2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生H2的體積坐標(biāo)如圖2所示，代表甲燒杯的是①（填“①”“或“②”）．
（3）寫出甲池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
B．金屬鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．符合題目要求并且正確的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．鐵屑與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：①
②
下列說法不正確的是（　�。�
A．①和②的變化過程中都有電子的得失或偏移
B．①和②所得的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Na2O中含有離子鍵，H2O中含有極性共價(jià)鍵
D．①和②過程中原子的總能量高于相應(yīng)的化合物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成、防止金屬腐蝕等方面應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．下列是常見的電化學(xué)示意圖

（1）圖①是堿性鋅猛電池，在正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2（填“Zn”或“MnO2”），正極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）圖②是酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，B極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4H++4e-═2H2O．
（3）圖③表示鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生銹的示意圖，寫出氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O+O2+4e-═4OH-．
（4）能表示“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”的示意圖是⑤（填序號(hào)）．圖④中，鋼閘門連接電源的負(fù)極而被保護(hù)；在圖⑤中標(biāo)出電子的移動(dòng)方向．
Ⅱ．下列是常見的電化學(xué)裝置圖．

（5）圖⑥中電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Cu+Zn2+，鹽橋中裝有含瓊脂的KCl，鹽橋中Cl-會(huì)移向左（填“左”或“右”）燒杯的溶液．
（6）檢驗(yàn)圖⑦中陽極產(chǎn)物的方法是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在陽極產(chǎn)生氣體處，試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
D．銅加入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L．
（1）寫出混合物與NaOH 溶液反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）混合物中Fe的質(zhì)量為5.6g．
（3）當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8 mol；與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol mol．

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