9.硼元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為10.8,則硼在自然界中的兩種同位素${\;}_{\;}^{10}$B和B${\;}_{\;}^{11}$的原子個(gè)數(shù)比為( 。
A.1:4B.10:11C.4:1D.5:22

分析 元素相對(duì)原子質(zhì)量=各同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其物質(zhì)的量含量的乘積之和.據(jù)此分析計(jì)算.

解答 解:設(shè)10B的原子個(gè)數(shù)為a,則11B的原子個(gè)數(shù)為b,則:10×$\frac{a}{a+b}$+11×$\frac{a+b}$=10.8,整理可得a:b=1:4,即10B與11B的原子數(shù)目之比為1:4.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量及相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算,利用十字相乘法計(jì)算更為簡(jiǎn)單,注意元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是( 。
A.食鹽水、牛奶、豆?jié){B.碘酒、泥水、血液
C.白糖水、食鹽水、茶葉水D.Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”有著巨大的研究潛力.人類步入分子器件時(shí)代后,使得光控、溫控和電控分子的能力更強(qiáng),下圖是蒽醌套索醚電控開關(guān).下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.物質(zhì)Ⅰ的分子式是C25H28O8B.反應(yīng)是氧化反應(yīng)
C.1molⅠ可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.物質(zhì)Ⅰ的所有原子不可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.W、X、Y、Z、T均是短周期主族元素,W和X同周期,W和Y同主族;W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,X元素族序數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍;X的陰離子與Z的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;Z的單質(zhì)與X的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成Z2X或Z2X2;T和Z同周期,且T是所在周期中原子半徑最小的元素.下列敘述正確的是(  )
A.Y與T形成的化合物中含有離子鍵
B.X、Z、T對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)門>X>Z
C.1 mol Z的單質(zhì)與足量X的單質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量可能是2 mol,也可能是1 mol
D.X與Y形成的共價(jià)化合物XY2不能溶于強(qiáng)堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.誤服重金屬鹽可以立即采取的最合適的急救措施是(  )
A.大量喝水B.服用維生素CC.喝適量牛奶D.喝食用醋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列情況不能說明硫單質(zhì)的氧化性比氯氣弱的是( 。
A.與鐵反應(yīng)時(shí)分別生成硫化亞鐵和氯化鐵
B.與氫氣反應(yīng)的條件分別是加熱和點(diǎn)燃(或光照)
C.硫化氫的溶解度比氯化氫小得多
D.氯氣能從氫硫酸中置換出單質(zhì)硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.SO2+2H2S=3S+2H2O 中,氧化劑是SO2,還原劑是H2S,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:2,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為2:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列變化,需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā 。?table class="qanwser">A.CuO→CuB.Fe→FeCl2C.H2SO4→CuSO4D.HNO3→NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸在共同加熱的方法制取氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),其中MnO2是氧化劑.
(2)氯氣有毒,需要用NaOH(填化學(xué)式)溶液進(jìn)行尾氣處理,反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.

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