9．硼元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則硼在自然界中的兩種同位素${\;}_{\;}^{10}$B和B${\;}_{\;}^{11}$的原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．1：4B．10：11C．4：1D．5：22

分析 元素相對(duì)原子質(zhì)量=各同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其物質(zhì)的量含量的乘積之和．據(jù)此分析計(jì)算．

解答 解：設(shè)10B的原子個(gè)數(shù)為a，則11B的原子個(gè)數(shù)為b，則：10×$\frac{a}{a+b}$+11×$\frac{a+b}$=10.8，整理可得a：b=1：4，即10B與11B的原子數(shù)目之比為1：4．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量及相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，利用十字相乘法計(jì)算更為簡(jiǎn)單，注意元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是（　�。�
A．食鹽水、牛奶、豆?jié){B．碘酒、泥水、血液
C．白糖水、食鹽水、茶葉水D．Ca（OH）2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”有著巨大的研究潛力．人類步入分子器件時(shí)代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強(qiáng)，下圖是蒽醌套索醚電控開關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．物質(zhì)Ⅰ的分子式是C25H28O8B．反應(yīng)是氧化反應(yīng)
C．1molⅠ可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．物質(zhì)Ⅰ的所有原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z、T均是短周期主族元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素族序數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍；X的陰離子與Z的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的單質(zhì)與X的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　　）
A．Y與T形成的化合物中含有離子鍵
B．X、Z、T對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)門＞X＞Z
C．1 mol Z的單質(zhì)與足量X的單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量可能是2 mol，也可能是1 mol
D．X與Y形成的共價(jià)化合物XY2不能溶于強(qiáng)堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．誤服重金屬鹽可以立即采取的最合適的急救措施是（　　）
A．大量喝水B．服用維生素CC．喝適量牛奶D．喝食用醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列情況不能說明硫單質(zhì)的氧化性比氯氣弱的是（　�。�
A．與鐵反應(yīng)時(shí)分別生成硫化亞鐵和氯化鐵
B．與氫氣反應(yīng)的條件分別是加熱和點(diǎn)燃（或光照）
C．硫化氫的溶解度比氯化氫小得多
D．氯氣能從氫硫酸中置換出單質(zhì)硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．SO2+2H2S=3S+2H2O 中，氧化劑是SO2，還原劑是H2S，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸在共同加熱的方法制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中MnO2是氧化劑．
（2）氯氣有毒，需要用NaOH（填化學(xué)式）溶液進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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