Question

17．W、X、Y、Z、T均是短周期主族元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素族序數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍；X的陰離子與Z的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的單質(zhì)與X的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成Z₂X或Z₂X₂；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　�。�

• A． Y與T形成的化合物中含有離子鍵
• B． X、Z、T對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)門(mén)＞X＞Z
• C． 1 mol Z的單質(zhì)與足量X的單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量可能是2 mol，也可能是1 mol
• D． X與Y形成的共價(jià)化合物XY₂不能溶于強(qiáng)堿溶液

Answer 1

分析 W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故W為C元素；W和Y同主族，則Y為Si；X元素族序數(shù)是所在周期數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，處于VIA族，故X為O元素；X的陰離子與Z的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Z位于第三周期，Z的單質(zhì)與X的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成Z₂X或Z₂X₂，則Z為Na；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素，則T為Cl，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故W為C元素；W和Y同主族，則Y為Si；X元素族序數(shù)是所在周期數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，處于VIA族，故X為O元素；X的陰離子與Z的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Z位于第三周期，Z的單質(zhì)與X的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成Z₂X或Z₂X₂，則Z為Na；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素，則T為Cl，
A．Y與T形成的化合物為四氯化硅，四氯化硅為共價(jià)化合物，分子中只含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．X、Z、T對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為氧離子、鈉離子和氯離子，氯離子電子層最多，其離子半徑增大；氧離子和鈉離子都含有2個(gè)電子層，氧離子的核電荷數(shù)較小，則氧離子的離子半徑較大，所以離子半徑由大到小的順序?yàn)門(mén)＞X＞Z，故B正確；
C.1 mol Z（Na）的單質(zhì)與足量X的單質(zhì)（氧氣）反應(yīng)，無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，產(chǎn)物中鈉的化合價(jià)都是+1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定為1mol，故C錯(cuò)誤；
D．X與Y形成的共價(jià)化合物XY₂為SiO₂，二氧化硅為酸性氧化物，能夠溶于強(qiáng)堿溶液，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．