Question

20．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 在恒容的密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）

• A． 平衡后，縮小容器的容積，N₂的濃度增大
• B． 平衡后，再向容器中充入1mol氦氣，N₂的轉(zhuǎn)化率增大
• C． 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸增大
• D． 平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ

Answer 1

分析 A、平衡后，縮小容器體積導(dǎo)致每種氣體的濃度都增大，平衡正向移動，但每種氣體的濃度都比原平衡大；
B、容器體積不變，充入1mol氦氣，平衡不移動；
C、反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量不變，恒容容器，V不變，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$判斷；
D、可逆反應(yīng)不能反應(yīng)到底，所以充入1molN₂和3molH₂平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ．

解答 解：A、平衡后，縮小容器體積導(dǎo)致每種氣體的濃度都增大，平衡向氣體體積減小的正向移動，據(jù)勒夏特列原理，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛榷急仍�平衡大，故A正確；
B、容器體積不變，充入1mol氦氣，平衡不移動，則N₂的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C、反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量不變，恒容容器，V不變，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$，所以容器內(nèi)氣體密度始終不變，故C錯誤；
D、可逆反應(yīng)不能反應(yīng)到底，所以充入1molN₂和3molH₂平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了平衡移動的相關(guān)知識、反應(yīng)容器中氣體密度變化，題目難度中等．