20．維生素C不具有的性質(zhì)是（　�。�
A．難溶于水B．易溶于水C．強(qiáng)還原性D．酸性

分析 維生素C是一種水溶性維生素，又名抗壞血酸，化學(xué)名稱為：L-3-氧代蘇己糖醛酸內(nèi)酯，具有強(qiáng)還原性，極易氧化成去氫壞血酸，故可用作抗氧化劑，以此解答．

解答 解：維生素C是一種水溶性維生素，具有酸性，又名抗壞血酸，含有醛基，易被氧化，具有強(qiáng)還原性．只有A不正確．
故選A．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-14．
某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=8×10-11mol/L，此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）�。á瘢�
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　             （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）?Na2S2O3（aq）　                 （Ⅲ）
已知：Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
（1）寫出Na2S2O3溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O．
（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若一段時間后液注高度不變，則整個裝置氣密性良好，裝置E的作用是吸收多余的氣體，防止污染空氣．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na2SO3溶液    c．飽和NaHSO3溶液    d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是淡黃色沉淀完全消失．
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補(bǔ)充完整．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量產(chǎn)品加適量蒸餾水配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液．
步驟2：
（5）Na2S2O3•5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．青蘋果汁遇碘水顯藍(lán)色，熟蘋果汁能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，這說明（　�。�
A．青蘋果中只含有淀粉而不含單糖B．熟蘋果中只含有單糖而不含淀粉
C．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖D．蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．Na2HPO4?2Na++HPO42-
C．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．對于下列反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），如果2min內(nèi)B的濃度由8mol/L下降為2mol/L，那么，用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為3mol•L-1•min-1；若在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$；若各物質(zhì)的平衡濃度分別為C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，則K=$\frac{1}{24}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）0.5molCO2的質(zhì)量是22g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L；所含的分子數(shù)目約為0.5NA；所含氧原子的數(shù)目約為NA．
（2）已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒，得失電子守恒”等判斷：n=1，R元素在RO3n-中的化合價是+5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫在強(qiáng)堿溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O．
（1）該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是K2S，每生成1mol K2SO3時，轉(zhuǎn)移電子為4 mol．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．

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