Question

實驗題
（1）燒堿在保存過程會部分變質（雜質主要為Na₂CO₃）。
準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時，此時只有NaOH與HCl反應，Na₂CO₃還沒有與HCl反應）用濃度為0.20mol·L^-1的鹽酸標準液進行滴定。相關數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	V（鹽酸）/mL
		初始讀數(shù)	末尾讀數(shù)
1	10.00	0.50	21.52
2	10.00	1.00	21.98
3	10.00	0.20	24.80

 
試回答：
①滴定時右手的正確操作是______________________________________。
②判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是__________________________________________，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數(shù)為______    _％。
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________。
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結束仰視讀數(shù)
（2）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度。已知：2KMnO₄＋5H₂O₂＋6H₂SO₄===2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①用         (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測試樣。
②滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標準溶液用酸式滴定管原因為       。③重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質的量濃度為                    。

Answer 1

（1）不斷振蕩錐形瓶（2分）；溶液的顏色剛好由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內顏色不變化即為滴定終點（2分）；84（2分）；BD（2分）
（2）酸式（1分）；高錳酸鉀溶液有強氧化性，會腐蝕橡膠（2分）；mol/L（2分）

解析試題分析：（1）①滴定時要保證酸堿充分混合反應，因此滴定時右手的正確操作是不斷振蕩錐形瓶。
②由于鹽酸不能使酚酞顯色，而氫氧化鈉溶液可以使酚酞顯紅色，因此判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液的顏色剛好由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內顏色不變化即為滴定終點；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實驗中消耗鹽酸的體積分別是21.52ml－0.50ml＝21.02ml、21.98ml－1.00ml＝20.98ml、24.80ml－0.20ml＝24.60ml。顯然第三次實驗中鹽酸的體積誤差太大，應該舍去，實驗實際消耗鹽酸體積的平均值是＝21.00ml。所以根據(jù)NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O可知，10ml溶液中氫氧化鈉的物質的量＝0.20mol/L×0.0210L＝0.0042mol。因此5.0g樣品中含氫氧化鈉的物質的量＝×0.0042mol＝0.105mol，其質量＝0.105mol×40g/mol＝4.2g，所以氫氧化鈉的純度＝×100%＝84%。
③根據(jù)可知，由于C標、V測均為定植，所以C測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則C測偏大或偏小，據(jù)此可以判斷。A、錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗屬于正確的操作，氫氧化鈉的含量不變；B、酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗，相當于鹽酸的濃度被稀釋，則消耗鹽酸的體積增加，測定結果偏高；C、滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出，則消耗鹽酸的體積減少，測定結果偏低；D、滴定前平視讀數(shù)，滴定結束仰視讀數(shù)，則讀數(shù)值偏大，因此需要鹽酸的體積增加，測定結果偏高，答案選BD。
（2）①過氧化氫溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應該用酸式滴定管量取。
②高錳酸鉀溶液有強氧化性，會腐蝕橡膠，所以應該用酸式滴定管量取。
③消耗高錳酸鉀的物質的量＝0.001cVmol，則根據(jù)2KMnO₄＋5H₂O₂＋6H₂SO₄===2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑可知，過氧化氫的物質的量＝0.001cVmol×＝0.0025mol，所以過氧化氫的濃度＝0.0025mol÷0.025L＝0.1cVmol/L。
考點：考查酸堿中和反應滴定實驗的有關判斷和計算