如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑，反應原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列說法不正確的是

A．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑 B．電子移動方向是由a極流向b極
C．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能 D．b極反應式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

A

解析試題分析：A．由于Li能夠與水發(fā)生反應，所以不可以用水代替SO(CH3)2做溶劑，錯誤；B．在上述反應中可知Li失去電子，因此a是電池的負極，所以電子移動方向是由a極流向b極，正確；C．由于該反應是氧化還原反應，所以該該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，正確；D．b極是電池的正極，正極的反應式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S，正確。
考點：考查鋰電池的工作原理的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應，得到一種藍色結(jié)晶水合物晶體。通過下述實驗確定該晶體的組成：
①稱取0.1680g晶體，加入過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00mL。
②接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{色，此時MnO—4轉(zhuǎn)化為Mn2+并釋放出O2。
③冷卻后加入2g KI固體（過量）和適量Na2CO3，溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋怼?br />④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近終點加指示劑，滴定至終點，消耗10.00mL。
已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
（1）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為                  。
（2）步驟④中加入的指示劑為              。
（3）通過計算寫出藍色晶體的化學式（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗題
（1）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）。
準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時，此時只有NaOH與HCl反應，Na2CO3還沒有與HCl反應）用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號
V（燒堿溶液）/mL
V（鹽酸）/mL
初始讀數(shù)
末尾讀數(shù)
1
10.00
0.50
21.52
2
10.00
1.00
21.98
3
10.00
0.20
24.80
 
試回答：
①滴定時右手的正確操作是______________________________________。
②判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是__________________________________________，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______    _％。
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________。
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
（2）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①用         (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測試樣。
②滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標準溶液用酸式滴定管原因為       。③重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度為                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(   )

A．圖a中，插入海水中的鐵棒越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各變化中屬于原電池的反應的是

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B．從海水中通過化學方法得到金屬鎂
C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍黑色保護層
D．鋅和稀硫酸反應時，加入少量的CuSO4溶液可使反應加快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示的裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。下列關(guān)于此裝置的敘述中，不正確的是（   ）

A．N上有氣體放出
B．M為負極，N為正極
C．化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D．導線中有電流通過，電流方向由M到N

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示裝置，下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．正極的電極方程式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成
C．若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹
D．向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2，鐵銹出現(xiàn)得快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2         (OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH （不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：

A．0．4molB．0．5molC．0．6molD．0．8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于下圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是(    )

A．銅片作負極，質(zhì)量逐漸減小 B．溶液的pH逐漸減小
C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D．氫離子在銅片表面被還原

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