8.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( 。
A.蒸餾時(shí),溫度計(jì)放入混合溶液中控制溫度
B.萃取碘水溶液中碘,分離出碘的四氯化碳溶液時(shí),眼睛應(yīng)注視分液漏斗里的液面
C.用滴管向試管中加入液體時(shí),為防止滴在試管外,應(yīng)將滴管尖嘴伸入試管口中
D.稱(chēng)量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí),將稱(chēng)量物放在濾紙上,并置于托盤(pán)天平的左盤(pán),砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)

分析 A.蒸餾時(shí),溫度計(jì)測(cè)量的蒸汽的溫度;
B.依據(jù)分液的正確操作解答;
C.使用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí),滴管應(yīng)懸空在試管口的止上方,不能伸入試管內(nèi);
D.氫氧化鈉為腐蝕品,應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量.

解答 解:A.蒸餾時(shí),溫度計(jì)測(cè)量的蒸汽的溫度,水銀球溫度計(jì)應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口,故A錯(cuò)誤;
B.萃取碘水溶液中碘,分離出碘的四氯化碳溶液時(shí),四氯化碳密度大與水,溶液分層,分液時(shí)眼睛應(yīng)注視分液漏斗里的液面,故B正確;
C.使用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí),滴管應(yīng)懸空在試管口的止上方,不能伸入試管內(nèi),以免污染液體,故C錯(cuò)誤;
D.氫氧化鈉為腐蝕品,應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量,不能直接放在濾紙上稱(chēng)量,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題為實(shí)驗(yàn)題,側(cè)重考查了常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的基本操作,明確實(shí)驗(yàn)原理及基本實(shí)驗(yàn)操作是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.對(duì)于反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)═N2(g)+4CO2(g),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,所表示反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v(CO)=1.6 mol•(L•min)-1B.v(NO2)=0.9 mol•(L•min)-1
C.v(N2)=0.25mol•(L•min)-1D.v(CO2)=1.2 mol•(L•min)-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol•L-1NaOH物質(zhì)的量濃度(mol•L-1混合溶液的pH
a0.10.1pH=9
bc0.2pH=7
請(qǐng)回答:
(1)從a組情況分析,HA是強(qiáng)酸還是弱酸HA是弱酸.
(2)b組情況表明,c>0.2 (選填“>”、“<”或“=”).混合溶液中離子濃度c(A-)= c(Na+).(選填“>”、“<”或“=”)
(3)a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-5 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中,正確的是( 。
A.氫氣在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰,有白霧生成
B.鐵在氯氣中劇烈燃燒,生成藍(lán)色的氯化鐵顆粒
C.過(guò)氧化鈉投入水中,會(huì)產(chǎn)生氣泡
D.鈉在空氣中劇烈燃燒,得到白色粉末狀固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是( 。
①根據(jù)碳酸鈉水溶液呈堿性,則碳酸鈉既屬于鹽,又屬于堿
②根據(jù)化合物水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
③根據(jù)分散系中的分散質(zhì)粒子大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng).
A.①③B.②④C.①④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.蒸餾是對(duì)混合物進(jìn)行分離提純的一種重要方法,其裝置如圖I.
(1)儀器a的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶.
(2)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.7℃,甲苯的沸點(diǎn)為 110.6℃.若要從它們的混合物中分離出CCl4,應(yīng)將溫度控制在76.7℃左右.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.常溫下將0.2mol•L?1 HCl溶液與0.2mol•L?1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,試回答以下問(wèn)題:
①混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2mol•L?1HCl溶液中由水電離出的c(H+); (填“>”、“<”、或“=”)
②混合溶液中c(Cl-)-c(M+)=1.0×10-8mol•L?1.(填精確計(jì)算結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式不正確的是( 。
A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
B.0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合:HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO
C.Fe(NO33溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D.NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列溶液加熱蒸干后,不能析出溶質(zhì)固體的是( 。
A.Fe2(SO43B.FeCl3C.Na2CO3D.KCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案