Question

已知：ICl的熔點為13．90C，沸點為97．40C，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl(l）+ Cl2(g）=ICl3(l)

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________ 。

（2）裝置B的作用是______。不能用裝置F代替裝置E，理由____________ 。

（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是______ (填標(biāo)號）。

A．過濾 B．蒸發(fā)結(jié)晶 C．蒸餾 D．分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個實驗，實驗過程中有關(guān)反應(yīng)為：

①

②ICl+KI＝I2+KCl

③I2＋2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6

實驗1:將5．00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量），充分反應(yīng)后，加人足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用a mol．L-1的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。

實驗2(空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。

①滴定過程中可用______ 作指示劑。

②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導(dǎo)致V1______ (填“偏大”或“偏�。�。

③5．00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為__ mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。

 

Answer 1

（1）KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O

（2）除去氯氣中的氯化氫。裝置中的水蒸氣會進(jìn)入裝置D中，使ICl水解

（3）C（4）①淀粉溶液 ②偏小 ③）5a（V2-V1）×10-3

【解析】

試題分析：（1）氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O。

（2）濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫。由于ICl易水解，所以不能用裝置F代替裝置E的理由是裝置中的水蒸氣會進(jìn)入裝置D中，使ICl水解。

（3）由于ICl與ICl3的沸點相差較大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是蒸餾，答案選C。

（4）①由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑。

②由于碘離子預(yù)備氧化，因此滴定過程中需要不斷振蕩，如果不振蕩，則生成的單質(zhì)碘減小，從而導(dǎo)致消耗硫代硫酸鈉的量減小，即會導(dǎo)致V1偏小。

③實驗2中比實驗1多消耗的溶液體積為（V2－V1）ml，其物質(zhì)的量的是0．001a（V2－V1）mol。根據(jù)方程式②ICl+KI＝I2+KCl和③I2＋2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6可知：ICl～2Na2S2O3，所以ICl的物質(zhì)的量是0．001a（V2－V1）mol÷2，因此根據(jù)方程式①可知，5．00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為0．0005a（V2－V1）mol×＝5a（V2－V1）×10－3mol。

考點：考查物質(zhì)制備以及含量測定實驗設(shè)計與評價等