在如圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極增加，則下列說法中錯誤的是（　�。�
A、乙中左側(cè)電極反應式：Cu2++2e-═Cu
B、電解過程中裝置丙的pH無變化
C、向甲中通入適量的HCI氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)
D、當甲裝置中產(chǎn)生標準狀況下4.48L氣體時，Cu電極上質(zhì)量增加43.2g
考點：電解原理
專題：
分析：若通電一段時間后銅電極質(zhì)量增加，應為電解池的陰極，則X為負極，Y為正極，Ag為陽極，電解時陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應，結(jié)合電解質(zhì)溶液以及離子的放電順序解答該題．
解答： 解：若通電一段時間后銅電極質(zhì)量增加，應為電解池的陰極，則Ag為陽極，X為負極，Y為正極，
A．乙中右側(cè)電極連接電源的正極，做電解池的陽極，左側(cè)陰極發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式：Cu2++2e-=Cu，故A正確．
B．丙為電鍍裝置，溶液濃度不變，則pH不變，故B正確；
C．甲中發(fā)生2KCl+2H2O
 通電 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑，通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，故C正確；
D．甲中發(fā)生2KCl+2H2O
 通電 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑，當甲裝置中共產(chǎn)生標準狀況下4.48L氣體時，則氯氣為2.24L即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，所以Cu電極上析出0.2mol銀，其質(zhì)量增加21.6g，故D錯誤；
故選D．
點評：本題綜合考查電解原理，題目難度不大，注意根據(jù)銅電極的質(zhì)量變化判斷原電池的正負極為解答該題的關(guān)鍵，答題時要把握離子的放電順序．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生利用以下裝置探究Cl2和NH3之間的反應，其中C為純凈干燥的Cl2和NH3反應裝置．
請回答下列問題：
（1）如圖組裝好各裝置，各儀器中裝入適量藥品后，檢測裝置氣密性的方法是
 
．
（2）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）通入裝置C的兩根導氣管左邊較長，右邊較短，目的是
 
．當C中產(chǎn)生
 
現(xiàn)象，證明Cl2和NH3發(fā)生了反應，生成了
 
，用C裝置完成實驗探究存在缺限，原因是
 
．
（4）某甲、乙兩同學為了探究G口逸出氣體的成份，進行如下假設和探究．實驗選用試劑有0.1mol/LKI溶液，2%淀粉溶液．
假設一：只含有NH3．
假設二：既有NH3又有Cl2．
假設三：
 
．
甲同學認為向KI淀粉混合液中通入G口導出氣體，溶液變藍，假設二或假設三成立．
乙同學認為向KI淀粉混合液中通入G口導出氣體，溶液不變藍，假設一成立．
你認為上述兩同學結(jié)論，誰不合理，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化學平衡體系中加入含重氫的水，經(jīng)過足夠長的時間后，可以發(fā)現(xiàn)，除了水外，體系中含有重氫的化合物是（　�。�
A、只有乙醇
B、只有乙酸
C、乙酸乙酯、乙醇、乙酸
D、只有乙醇和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氯化鋇溶液中滴加草酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在白色沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解．試用離子方程式和有關(guān)平衡的知識加以解釋．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是（　　）
A、向氨水中加水可使溶液中n（OH-）增大
B、若Na2A、Na2B溶液的pH分別為8和9，則酸性一定是H2A＞H2B
C、常溫下，pH=2的某二元強酸和pH=12的某一元強堿溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7
D、0.5mol?L-1的醋酸鈉溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在室溫時，PbI2的溶度積（Ksp）為7.1×10-8，計算室溫下PbI2沉飽和溶液Pb2+和I-的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、
B、13R3+
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵等鐵制品是應用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色．
Ⅰ．打磨過的細鐵釘可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體，其化學式為
 
；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，反應的化學方程式為
 
．
Ⅱ．某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如圖，請回答下列問題：
（1）步驟②中，除發(fā)生反應Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反應的離子方程式為
 
；
 
．
（2）若溶液B中只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，可證明該事實的實驗方法是
 

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；
②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；
③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；
④只滴加KSCN溶液不顯紅色．
A．①②B．②③C．③④D．①④
（3）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為
 
．
Ⅲ．金屬的腐蝕所導致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產(chǎn)量的
1
4
還多．在鋼鐵的吸氧腐蝕過程中，正極反應式為
 
，若此過程中共生成了8gFe2O3，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵和碳以氯化鈉為電解質(zhì)構(gòu)成原電池的電極反應式為
 
．

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